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greygc
Utente Junior



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Inserito il - 14 febbraio 2012 : 11:44:56  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di greygc Invia a greygc un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
in che situazione trovo gli amminoacidi NON ionizzati? io li trovo sempre in forma cationica (protonati) quando il PH<PI, in forma zwitterionica quando PH=PI e in forma anionica quando PH>PI.
mai mi è capitato di trovarli in forma non ionizzata.

chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11491 Messaggi

Inserito il - 14 febbraio 2012 : 13:42:24  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
No, non li troverai mai non ionizzati perchè pKa(COOH) ~= 2 mentre pKa(NH3+) ~= 9.

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greygc
Utente Junior



160 Messaggi

Inserito il - 14 febbraio 2012 : 18:39:13  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di greygc Invia a greygc un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Citazione:
Messaggio inserito da chick80

No, non li troverai mai non ionizzati perchè pKa(COOH) ~= 2 mentre pKa(NH3+) ~= 9.


si ma allora perchè in alcuni libri trovo che la forma non ionica è in equilibrio con quella zwitterionica? mai in nessuna situazione reale trovo la forma non ionica?
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chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11491 Messaggi

Inserito il - 14 febbraio 2012 : 18:45:30  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Beh, si tratta sempre di equilibri chimici, immagino che attorno al pI in effetti le molecole potrebbero trovarsi in forma neutra.

Ad es. un COOH si può deprotonare anche a pH=1, solo che la reazione è sfavorita. Devi considerare che il comportamento medio delle molecole non è necessariamente uguale al comportamento della singola molecola.

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