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 Dubbio di chimica organica sulle temperature di ebollizione
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Tag   chimica organica    idrocarburi    legami  Aggiungi Tag

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MadeInLoi
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2 Messaggi

Inserito il - 02 giugno 2018 : 21:19:50  Mostra Profilo Invia a MadeInLoi un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Salve a tutti, volevo sapere il motivo per il quale la temperatura di ebollizione varia tra idrocarburi con lo stesso numero di atomi di carbonio ma con legame diverso.
ad esempio:

- il butano bolle a 0° C
- il butene bolle a -6° C
- il butino bolle a 8° C

Se fosse dovuto alla stabilità (o "forza") del legame (come ad esempio gli alcoli che hanno temperature di ebollizione molto più alte a causa del legame a idrogeno) la temperatura di ebollizione del butene non dovrebbe essere intermedia tra le altre due ? non capisco perchè bolla più facilmente del butano, mentre il butino bolla più difficilmente.

domi84
Moderatore

Smile3D

Città: Glasgow


1723 Messaggi

Inserito il - 03 giugno 2018 : 11:08:44  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di domi84 Invia a domi84 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Premetto che NON so la risposta.
Ma potremmo ragionarci assieme.
Se guardi solo al butene (formula C4H8 con un doppio legame) ha 4 isomeri: 1-butene ha temp di ebollizione -6.5°C , il 2-Butene ha temp di ebollizione fra 1 e 4°C (a seconda se cis o trans).
Quindi a parità di numero di doppi legami e formula atomica la temp di ebollizione cambia a seconda della struttura.
Secondo me è dovuto alla quantità e stabilità dei legami deboli che si formano fra le molecole, non direttamente al singolo, doppio o tripo legame all'interno della molecola.
Anche perchè l'ebollizione è la forza fisica richiesta da una molecola per staccarsi dalle altre, quindi non credo la forza dei doppi/tripli legami all'INTERNO della molecola influenzi...

Il mio blog: http://domi84.blogspot.com/
Le foto che ho scattato...
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