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FarmaCista90
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 Inserito il - 18 aprile 2012 : 16:00:31
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Ciao a tutti, volevo chiedervi aiuto su questo esercizio relativo allo ione a comune; questa è la traccia:
Dato il comporto Ag2Te con kps= 1.32*10^(-2) determinare la solubilità e la solubilità in seguito all'aggiunta di AgCl 1.2M.
allora nel primo caso kps= (2s)^2(s) e quindi la s sarà data dalla radice cubica del kps/4. nel secondo caso si aggiunge un Ag e quindi il kps= 2s^2(s+1.2) e quindi trascurando la s in parentesi xke è molto + piccola di 1.2 e sarebbe irrilevante, la s finale è data dalla radice quadrata del kps/2..è corretto?
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FarmaCista90
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Inserito il - 19 aprile 2012 : 19:56:30
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| ragazzi aiuto è importante..grazie |
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Frenk ~
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6 Messaggi |
Inserito il - 19 aprile 2012 : 23:31:00
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Mmh.. provo a darti una mano, anche se sono una matricola, perciò non posso darti una risposta certa, ANZI! Mi dispiace se dico cavolate :(
Io ho pensato che a seguito dell'aggiunta di AgCl 1.2M si ha che:
Kps= [Ag+]^2 [Te2-]
Kps= (2s+1.2)^2 (s)
a questo punto, che io sappia, 2s tra parentesi non è molto trascurabile, poiché la Kps di è di 10^(-2) e quindi piuttosto elevata!
Inoltre, quel 1.2M di AgCl non mi torna molto.. io non farei dissociare completamente AgCl (sapendo che è un sale poco solubile con Kps di circa 10^(-10).. però se il problema non mi dà il valore della Kps di AgCl è strano..
Sicuramente in un problema come questo non ti viene chiesto di calcolare le soluzioni di un polinomio di terzo grado.. però boh, io non trascurerei 2s :P
Ovviamente sono solo mie osservazioni, NON sono un esperto, anzi :S |
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FarmaCista90
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33 Messaggi |
Inserito il - 20 aprile 2012 : 16:48:39
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grazie mille, ora mi è tutto + chiaro..un'ultima domanda, ma lo svolgimento è uguale anke x questo altro esercizio?
Calcolare la solubilità di AgNO3 (Kps = 3.3•10-13) in una soluzione di 150 mL prima e dopo l’aggiunta
di 35.0 mL di una soluzione di nitrato di sodio 0.150 M.
nel senso bisogna calcolare le 2 solubilità cn lo stesso meccanismo o cambia qualksa avend i 2 volumi? graziee |
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Frenk ~
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6 Messaggi |
Inserito il - 20 aprile 2012 : 22:36:34
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Allora.. il primo punto lo risolvi come prima ;)
Kps = Radice quadrata di Kps
Per il secondo punto devi calcolare le moli di nitrato di sodio presenti in 35 ml di soluzione.
Mol NaNO3 = 0.150 M x 0.035 L
A questo punto, se ragioniamo come l'esercizio precedente:
Kps = s (s + (mol NaNO3 / 0.15 + 0.035))
E in questo caso, forse, mi permetterei di trascurare s dentro la parentesi :)
Ribadisco.. non so se è giusto XD Provo a cercare una soluzione al problema! |
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FarmaCista90
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33 Messaggi |
Inserito il - 22 aprile 2012 : 17:55:23
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| grazie!! qualcun altro potrebbe darmi la conferma se il procedimentoo è corretto? ho un esame la settimana prossima..grazie |
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esercizioo Kps
