Problema chimica generale

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Discussione

Rob.C.
Nuovo Arrivato

5 Messaggi

Inserito il - 22 novembre 2012 : 12:24:06

Ciao a tutti ragazzi!!! come va? spero tutto bene. Mi presento: mi chiamo Roberto e sono uno studente di Biologia! vi contatto epr avere delucidazioni su una tipologia di problema di chimica generale non trattata in modo adeguata nel mio libro ( utilizzo il silberberg). Il testo dell'esercizio � il seguente:

"Si trattano 20 ml di KOH con 45 ml di una soluzione 2 N di H2SO4. La soluzione risultante � acida e richiede per essere neutralizzata 12 ml di una soluzione 1 N di NaOH. Calcolare la N della soluzione di KOH."

LA MIA PROVA DI "RISOLUZIONE" :

Sapendo che la prima reazione che si sviluppa �:
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Ho trovato per prima cosa le moli di H2SO4 (per trovare gli equivalenti ho utilizzato come V 65 ml... ho fatto bene o devo considerare 45 ml?) che sono uguali a quelle di K2SO4, successivamente, come da testo ho scritto la seconda reazione bilanciandola:

K2SO4 + 2 NaOH -> 2 KOH + Na2SO4

il rapporto tra K2SO4 e KOH � di 1:2 di conseguenza, sapendo che le mol di K2SO4 e H2SO4 sono le stesse (rapporto 1:1) posso trovare le mol di KOH = 2 * mol di K2SO4

n K2SO4 * V K2SO4 = nKOH * V KOH da cui ricavo V KOH... Sapendo mol e V di KOH possiamo trovare la Normalit�... il mio dubbio �... in quale contesto devo utilizzare i 12 ml di NaOH????? cosa mi � sfuggito???

GRAZIE!

chick80
Moderatore

Citt�: Edinburgh

11491 Messaggi

Inserito il - 24 novembre 2012 : 14:13:58

Citazione:
Ho trovato per prima cosa le moli di H2SO4 (per trovare gli equivalenti ho utilizzato come V 65 ml... ho fatto bene o devo considerare 45 ml?)

Hai fatto molto bene!

Il fatto � che il problema ti dice:

Citazione:
La soluzione risultante � acida e richiede per essere neutralizzata 12 ml di una soluzione 1 N di NaOH

Ma tu scrivi:

K2SO4 + 2 NaOH -> 2 KOH + Na2SO4

Eppure K2SO4 non � un acido e una soluzione di KOH e Na2SO4 non � neutra...

Quello che il testo vuol dire � che all'inizio hai messo dell'acido in eccesso, e che per consumare l'eccesso hai bisogno di altri 12ml di NaOH.

Ti � pi� chiaro adesso?

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