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Federicax1989
Utente Junior



316 Messaggi
Inserito il - 01 marzo 2009 : 09:02:41  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Federicax1989 Invia a Federicax1989 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
esercizio tamp . n 4
Calcolare il pH di una soluzione tampone ottenuta miscelando ml. 50 di una soluzione 0,1 M di HCl con ml. 150 di una soluzione 0,1M di NH3. (Ka(NH3) = 1,80*10-5).

di questo ho il risultato ..dell'altro no!!! dato che sono simili fate prima questo!








ESERCIZIO 5
Abbiamo una soluzione di
HCl 0.15 M 80mL

mescolata a una soluzione di NH3 0.20 M 100 mL ( Kb = 1.8*10^-5)

calcola il pH


Allora ho fatto la reazione

NH3 + HCl ---> Cl- + NH4+

iniz 0.02 0.012
-0.012 -0.012 + 0.012 + 0.012
fin 0.08 // 0.012 0.012


ora dall'altro lato devo mettere 0.012 vero??


e ora???si puo' usare handerson-hasselbech??

mi fate vedere anche il procedimento senza usare quell'equazione? xk il mio prof non la usa.

legolas
Utente

0121_da_legolas

Prov.: Lecce
Cittŕ: Trepuzzi


723 Messaggi
Inserito il - 01 marzo 2009 : 10:47:07  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di legolas Invia a legolas un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Per la fretta ti indico un ottimo libro di testo sullo svolgimento di questi esercizi:
ESERCITAZIONI DI CHIMICA di Sacco e Polati.
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bububebč
Utente Junior

shampoo

Prov.: Na
Cittŕ: Napoli


255 Messaggi
Inserito il - 01 marzo 2009 : 13:48:26  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di bububebč Invia a bububebč un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Quest'esercizio non č molto complicato!
Comincia a calcolarti le moli di NH3 e HCl,applicando la formula inversa della Molaritŕ: moli/vol(L),ricorda di trasfomare i mL in L,da qui devi calcolarti il Volume totale e ritrovare la M della soluzione.. Ma non sai proprio come risolverlo,oppure ti sei bloccata in qualche passaggio e non sai continuare? fammi sapere,posso darti una mano
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Federicax1989
Utente Junior



316 Messaggi
Inserito il - 01 marzo 2009 : 14:11:02  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Federicax1989 Invia a Federicax1989 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
si ho idea di come si risolve..ma non mi trovo col risultato!!!e poi ho visto che su internet esercizi simili li risolvono in modo diverso e mi sto confondendo !!

se per favore puoi svolgermelo e cosi' lo confronto col mio!

poi ti dico se si trova il risultato! se x favore piu' aiutarmi il + in fretta possibile
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bububebč
Utente Junior

shampoo

Prov.: Na
Cittŕ: Napoli


255 Messaggi
Inserito il - 01 marzo 2009 : 17:38:54  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di bububebč Invia a bububebč un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Allora:
Es.4
moli(HCl):0.1M x 0.050 L=5.00x10^-3 mol
moli(NH3): 0.1M x .0150L= 0.015 mol
NH3 + HCl > NH4+ + Cl-


iniziali:
(NH3)=0.015 (HCl)= 5.00*10-3 (NH4+)=0 (Cl-)=0

finali:
(NH3)=0.01 (HCl)=0 (NH4+)=5.00*10^-3 (CL-)=5.00*10^-3

M(NH4+): 5.00*10^-3/0.2L (Volume totale=0.050+0.150)=0.025M

M(NH3) : 0.01/0.2= 0.05M


NH3 + H2O = NH4+ + OH-
iniziali:

(NH3)=0.05 (NH4+)=0.025 (OH-)= 0

finali:
(NH3)=0.05-x (NH4+)=0.025+x (OH-)= x



1.85*10^-5 = (0.025+x) * x/ 0.05- x
(+x) e (-x) si trascurano:

x= (1.85*10^-5 * 0.05) / 0.025 = 3.7*10^-5 M

pOH = -log [3.7*10^-5]= 4.43
pH = 14-4.43 = 9.57
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bububebč
Utente Junior

shampoo

Prov.: Na
Cittŕ: Napoli


255 Messaggi
Inserito il - 01 marzo 2009 : 18:11:12  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di bububebč Invia a bububebč un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Es.5
moli(HCl) = 0.15M * 0.080L = 0.012 mol
moli(NH3) = 0.20M * 0.100 L = 0.02 mol

NH3 + HCl > NH4+ + Cl-

Iniziali:

(NH3) = 0.02 (HCl)= 0.012 (NH4+)= 0 (Cl-)=0

Finali:

(NH3)= 8.00 * 10^-3 (HCl)= 0 (NH4+)=0.012 (Cl-)=0.012


M(NH3)= 8.00 * 10^-3 / 0.180L (volume tot.) = 0.044M
M(NH4+) = 0.012 / 0.180L= 0.066M

NH3 + H2O = NH4+ + OH-

Iniziali:

(NH3)= 0.044 (NH4+)= 0.066 (OH-)= 0

Finali:

(NH3)= 0.044-x (NH4+)=0.066+x (OH-)= x


1.85 * 10^-5 = (0.066+x) * x / 0.044-x
(-x) e (+x) si trascurano:

x= (1.85 * 10^-5 * 0.044) /0.066 = 1.23 * 10^-5 M

pOH= -log ( 1.23 *10^-5)= 4.91
pH = 14-4.91= 9.09
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