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nahaiv
Nuovo Arrivato
17 Messaggi |
 Inserito il - 03 luglio 2008 : 12:41:27
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ciao ragazzi!!! potete aiutarmi a risolvere questi esercizi di chimica inorganica?. grazie. é urgente!!!
1) Indicare in quale forma cristallina potrebbe essere osservato il KCl assumendo il raggio cationico di K+=1,38 A e quello di Cl- = 1,82 A; A (cloruro di sodio)=1,75; A (cloruro di cesio)=1,76 e fattore di compressibilità uguale a 9 per entrambi gli anioni. Comentare il resultato
2) Immaginiamo la fotodecomposizione di AgBr ( impressione di una immagine su di una pellicola fotografica) avvenga secondo la relazione:
AgBr + hv = Ag0 +Br .
Calcolare l’energia minima di attivazione per la relazione (Ea= ?H di reazione) assumendo che ?Hatom di Ag= 289 kj mol-1 ; P.I di Ag = 731kj mol-1; ?Hdiss(Br2)= 158 kj mol-1; AE di Br = -325 Kj mol-1; UAgBr = -759 Kj mol-1
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 09 luglio 2008 : 10:51:26
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scusa, i simboli sono venuti male!
Reazione x:
AgB(s) --> Ag(s) +Br(g) con #8710;Hx = Ea
Costruendo il ciclo di born-haber per AgBr(s)
Che qui non posso riportare nella forma a diagramma avremo che:
Ag(s) + ½ Br2(g) --> AgBr(s)
=
Ag+(g) + Br-(g) --> AgBr(s) (UAgBr = -759 Kj mol-1)
Br(g) --> 1/2 Br2 (- 1/2 #8710;Hdiss(Br2)= -158 kj mol-1 /2 = - 79kj)
+
Ag(g) --> Ag(s) (- #8710;Hatom di Ag= - 289 kj mol-1)
+
Br-(g) --> Br(g) +1e- (- AE di Br = +325 Kj mol-1;)
+
Ag+(g) + 1e- --> Ag(g) (- P.I di Ag = 731kj mol-1;)
Allora
#8710;Hformax(AgBr(s)) = UAgB - 1/2 #8710;Hdiss(Br2) - #8710;Hatom di Ag - AE di Br - P.I di Ag =
= -71kj/mol
***
AgB(s) --> Ag(s) +Br(g)
=
AgBr(s) --> Ag(s) + ½ Br2(g) (-#8710;Hformax = 71kj)
+
1/2 Br2 --> Br(g) (1/2 #8710;Hdiss(Br2)= 158 kj mol-1 /2 = 79kj)
Quindi
#8710;Hx = 71 + 79 = 150kj
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
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Inserito il - 09 luglio 2008 : 10:52:41
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| e continuano a venire male!!!! |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 09 luglio 2008 : 14:20:19
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ci riprovo:
D = delta
Reazione x:
AgB(s) --> Ag(s) +Br(g) con DHx = Ea
Costruendo il ciclo di born-haber per AgBr(s)
Che qui non posso riportare nella forma a diagramma avremo che:
Ag(s) + ½ Br2(g) --> AgBr(s)
=
Ag+(g) + Br-(g) --> AgBr(s) (UAgBr = -759 Kj mol-1)
Br(g) --> 1/2 Br2 (- 1/2 DHdiss(Br2)= -158 kj mol-1 /2 = - 79kj)
+
Ag(g) --> Ag(s) (- DHatom di Ag= - 289 kj mol-1)
+
Br-(g) --> Br(g) +1e- (- AE di Br = +325 Kj mol-1;)
+
Ag+(g) + 1e- --> Ag(g) (- P.I di Ag = 731kj mol-1;)
Allora
DHformax(AgBr(s)) = UAgB - 1/2 DHdiss(Br2) - DHatom di Ag - AE di Br - P.I di Ag =
= -71kj/mol
***
AgB(s) --> Ag(s) +Br(g)
=
AgBr(s) --> Ag(s) + ½ Br2(g) (-DHformax = 71kj)
+
1/2 Br2 --> Br(g) (1/2 DHdiss(Br2)= 158 kj mol-1 /2 = 79kj)
Quindi
DHx = 71 + 79 = 150kj
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meme
Nuovo Arrivato
Città: roma
46 Messaggi |
Inserito il - 25 settembre 2009 : 16:17:46
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Ragazzi qlc mi saprebbe dire se è giusto?
Allora ho una concentrazione di H2O2 al 35% in 500ml e una d=1,11
Io ho fatto 35:100=34:x = 97,14g n= 2,85 M=5,7
oppure d=1,11 gr\ml 1,11x 500=555g
555gx35\100=194,25
194,25\34=5,7
Mi dite quanto vi viene  |
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meme
Nuovo Arrivato
Città: roma
46 Messaggi |
Inserito il - 25 settembre 2009 : 16:32:01
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meme
Nuovo Arrivato
Città: roma
46 Messaggi |
Inserito il - 28 settembre 2009 : 09:34:51
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| Vi chiedo un aiuto perchè ad altre persone il calcolo della molarità viene 11.42 poichè hanno considerato un litro purtroppo non riesco a capire come mai devo considerare un litro se ho una bottiglia di 1\2litro visto che la d=m|v |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 28 settembre 2009 : 10:57:09
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Ciao, innanzitutto leggi queste pagine:
http://www.molecularlab.it/principi/calcoli-laboratorio/
Ricorda inoltre che la concentrazione è indipendente dal volume: se hai una soluzione 1M e ne prendi 1ml o 10l o 500ul, sempre 1M sarà.
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Per quanto riguarda il tuo problema:
1) trovi la massa della tua soluzione:
m = d * V = 1.11 g/cm3 * 500 cm3 = 555g
2) il 35% di questa massa sarà H2O2
m(H2O2) = 555 * 0.35 = 194.25 g
3)Le moli saranno
194.25g / 34g/mol = 5.71 mol
Infine calcoli la concentrazione:
5.71 mol / 0.5 l = 11.42M |
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meme
Nuovo Arrivato
Città: roma
46 Messaggi |
Inserito il - 28 settembre 2009 : 12:00:39
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| Grazie |
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esercizi chimica inorganica
