Esercizio Chimica: abbassamento crioscopico

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lorena96
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Inserito il - 03 gennaio 2016 : 13:20:06

ZnSO4 � un sale che non si comporta da elettrolita forte oltre certi livelli di concentrazione. Per una soluzione preparata sciogliendo 0.5811 g di ZnSO4 in 0.180 kg di acqua, il punto di congelamento osservato � � 0.053�C. Sapendo che la costante di abbassamento crioscopico dell�acqua � 1.86 �C/m ed assumendo che molalit� e molarit� coincidano, determinare la percentuale di dissociazione del sale. Quale sar� la pressione osmotica di questa soluzione a 37�C? Quanto glucosio (C6H12O6) sar� necessario aggiungere per litro di soluzione perch� questa divenga isotonica col sangue? Ricordare che a 298 K una soluzione isotonica col sangue ha una pressione osmotica di 7.58 atm.