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Telomere
Nuovo Arrivato
5 Messaggi |
 Inserito il - 19 marzo 2013 : 18:06:06
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Qualcuno di buona volontà che mi sappia aiutare, please:
''Per sapere quanto il mio farmaco è nella sua forma non dissociata, quindi NON CARICA, con l'equazione di Hasselbalch, mi vado a calcolare il mio pKa, e fino a qui non ci piove. Sappiamo che il farmaco ACIDO in acidosi viene assorbito con maggior facilità, e in alcalosi un po meno. Quindi io da dove capisco che il farmaco si trova nella forma ionizzata? Oggi la prof. ha spiegato questo concetto in maniera molto confusionaria, e purtroppo non sono riuscita a correlare il valore del pKa con l'assorbimento del farmaco stesso. :(
Sapreste aiutarmi? Grazie mille 
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 20 marzo 2013 : 12:36:49
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facciamo un passo indietro:
HX <-- --> H+ + X- dove HX = farmaco indissociato; X- = farmaco dissociato (forma basica)
Ka = [H+][X-]/[HX] ==> [HX]/[X-] = [H+]/Ka
cioè il rapporto tra forma acida e forma basica dipende dalla Ka del farmaco (cioè dalla sua pKa) e dalla concentrazione idorgenionica (cioè dal pH)
pH sarà quello fisologico (?!), mentre pKa è un dato che va preso dalla letteratura, cioè (spero) sia stato misurato a priori per quel farmaco,
se ad. esempio il farmaco ha un pKa = 5,4 e pH = 7,4
avremo
[HX]/ [X-] = 10^-7,4 / 10^-5,4 = 0,01 = 1 / 100
cioè
HX : X- = 1 : 100
cioè il farmaco è presente nella forma acida HX solo per lo
1 / (1 + 100) * 100 = 0,1%
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lezioni e svolgimento esercizi di CHIMICA on line: http://chimicaonline.xoom.it |
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Telomere
Nuovo Arrivato
5 Messaggi |
Inserito il - 24 marzo 2013 : 20:15:48
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Lachimica sei stata meravigliosamente esaustiva. Ti ringrazio :) riguardo il pH la prof faceva riferimento a quello fisiologico, sopratutto ci ha fatto notare che l'effetto del farmaco cambia a seconda della via d'assorbimento (cavo orale o via gastrointestinale)
Ti riporto un piccolo esempio -->
Se assumiamo dell' acido salicilico con pKa pari a 3,5 e questo viene assorbito a livello dello stomaco con un pH fisiologico di 1.5 per cui siamo incontro a questo tipo di relazione:
pH < pKa poiché la concentrazione della specie protonica è maggiore. A questo punto proseguiamo in questo modo
1,5 = 3,5 + log [X-]/[HX]
-2 = log [X-]/[HX]
[X-]/[HX]= 10^2 ---> 0,01
in questo caso [XA] è 100 volte più grande di [X-]
Questo è quello che ci voleva mostrare.
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