pH tamponi HCl + NH3!

Forum

Registrati Discussioni Recenti Preferiti Utenti Cerca Regolamento RSS Statistiche

Utilità

I libri
consigliati:

Metodologia biochimica.Le bioscienze ele biotecnologie in laboratorio. Nuova edizione
John Walker, Keith Wilson

Darwin
Jonathan Howard

Lettere (1825-1859)
Charles Darwin

Altri Libri

Nome Utente:	Password:
Riconoscimi automaticamente

Tutti i Forum

MolecularLab

Farmacologia e Chimica Farmaceutica

pH tamponi HCl + NH3!

Nuova Discussione

Rispondi

Aggiungi ai Preferiti

Cerca nelle discussioni

Link veloci:

Siti Scientifici

Protocolli Laboratorio

Glossario

Didattica e Principi

Multimedia

Aggiungi i tag

Quanto � utile/interessante questa discussione:

Autore

Discussione

Federicax1989
Utente Junior

316 Messaggi

Inserito il - 01 marzo 2009 : 18:40:19

io faccio diversamente e il pH mi viene 9.6

vedi se va bene lo stesso

NH3 + HCl-> NH4+ + Cl-
0.015 0.005
-0.005 -0.005
0.01 // 0.005 0.005

NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+
0.005
-X + X + X
0.005 -x x x

Ka= (0.01 + x)x/ (0.005 -x)

Ka= Kw /Kb 1*10^-14/ 1.8*10^-5 = 0.5* 10^-9

0.5* 10^-9= (0.01 + x)x/ (0.005 -x)

arrivata qui credo che la x non si possa trascurare xk le condizioni sono che la conc di acido debba essere maggiore o uguale all'ordine di 10^-2 e la cost dell'ordine minore o uguale di 10^-5

in questo caso di condizione ne abbiamo solo una .secondo te si puo' trascurare??

cmq se la trascuro il pH mi viene 9.6

secondo te e' fatto bene ??

( con il risultato non si trova..a sto punto mi viene il dubbio che sia sbagliato il risultato)

dimmi se il mio procedimento va bene e se la x si puo' trascurare

lachimica
Utente Junior

Prov.: Pisa

346 Messaggi

Inserito il - 02 marzo 2009 : 09:46:05

prova!

trascura al x rispetto a 0.005 e a 0.01, e calcolala con l'equazione cos� semplificata

poi confronta il risultato ottenuto con 0.005: se � effettivamente x << 0.005 (almeno di 3*4 ordini di grandezza) l'approssimazione era giusta!