| Autore |
Discussione |
|
|
Anto84
Nuovo Arrivato
Prov.: Brescia
21 Messaggi |
 Inserito il - 01 febbraio 2009 : 19:20:38
|
Ciao a tutti, ho qualche piccola difficoltà con un problema di chimica riguardante una soluzione tampone:
quanti g di NaOH devo aggiungere a 200ml di CH3COOH 0,1 M per ottenere una soluzione tampone a pH5?
Ho provato ad utilizzare l'equazione di Henderson-Hasselbalch ma evidentemente non è la strada giusta perchè non partiamo da CH3COOH e CH3COONa..... qualcuno a qualche indizio per portarmi sulla giusta strada?
|
|
|
|
|
Neuroscience
Utente
659 Messaggi |
Inserito il - 02 febbraio 2009 : 10:00:27
|
credo che la strada che stavi percorrendo fosse già giusta, ti sei perso in un bicchiere d'acqua.
E' vero il problema non ti ha detto esplicitamente che avevi acido acetico ed acetato, però se tu conoscessi bene l'NaOH sai che si dissocia completamente, quindi in soluzione hai Acido acetico, Acetato di sodio e ioni Idrogeno, proprio i componenti della formula che stavi utilizzando.
Il problema vuole semplicemente che tu riesca a capire come conoscere i principi basilari delle reazioni acido-base e dei sistemi tampone, più l'equazione che hai citato, ovviamente.
Coraggio Riprovaci
In bocca al lupo.
 |
 |
|
|
Anto84
Nuovo Arrivato
Prov.: Brescia
21 Messaggi |
Inserito il - 03 febbraio 2009 : 01:41:00
|
NaOH è una base forte e si dissocia completamente, sin qui ci siamo!
Ma se metto quei dati nell'equazione il problema non risulta.....quindi ho pensato che prima di mettere quei dati dovrei trovare le moli di CH3COOH non reagite, però mi servirebbero le moli di NaOH cosa che non ho! Probabilmente la soluzione è a dir poco banale, il fatto è che continuo a ripetermi le stesse cose e non riesco ad uscirne! |
|
|
|
chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 03 febbraio 2009 : 07:50:03
|
Citazione:
però mi servirebbero le moli di NaOH cosa che non ho
Chiaro, è quello che devi trovare!!!
Comincia a pensare: che pH ha la tua soluzione all'inizio (prima di aggiungere NaOH).
Aggiungi x mol di NaOH, che specie si formano in soluzione (all'equilibrio)? A che []?
|
Sei un nuovo arrivato?
Leggi il regolamento del forum e presentati qui
My photo portfolio (now on G+!) |
|
|
|
Neuroscience
Utente
659 Messaggi |
Inserito il - 03 febbraio 2009 : 11:46:05
|
io direi che dalla formula di Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + Log( [A-] / [HA] )
pH lo sai
pKa lo sai
la quantità totale di Acetato (A-) + Acetico la sai (HA), sono (200ml di CH3COOH 0,1 M) moli diciamo che sia TotA
la quantità di Acetato (A-) che si forma è relazionato a quanto NaOH ci metti, mettiamo che sia X
la quantità di Acido Acetico (HA) che rimane è TotA meno quello che si dissocia X a causa della quantità di NaOH....
insomma metti le variabili al posto giusto, ovvero i valori che sai e la variabile che vuoi sapere, e risolvi questa misera equazione.
più di questo aiuto dovrei darti solo la soluzione.
Pensaci bene
in bocca al lupo
|
|
|
|
dr.ego
Nuovo Arrivato
Prov.: AL
Città: Novi Ligure
42 Messaggi |
 Inserito il - 05 febbraio 2009 : 19:18:19
|
scusate.. volevo sapere.. per l'indice tampone Beta di van slyke la coppia acido - base coniugata, tampone quale appunto CH3COOH/CH3COONa è un ottimo tamponante per soluzioni a pH intorno 7.. giusto? e serve per differenziare acidi forti come acido perclorico nitrico cloridrico..
mi sapete dire perchè?
ciao
ps.forse avrei dovuto aprire un'altra discussione.. ma visto che c'era questo thread sui tamponi ne ho approfittato. |
|
|
|
Anto84
Nuovo Arrivato
Prov.: Brescia
21 Messaggi |
Inserito il - 06 febbraio 2009 : 00:32:06
|
Volevo ringraziare Chick80 e Neuroscienze per i consigli riguardanti il problema, la soluzione era proprio sotto il mio naso......mi complico sempre la vita quando invece è molto più semplice!
ciao
|
|
|
| |
Discussione |
|
Soluzione Tampone
