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simmysi
Nuovo Arrivato
Prov.: Bologna
Città: bologna
19 Messaggi |
 Inserito il - 06 settembre 2009 : 19:19:59
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ciao scusate
mi è stato posto un quesito a cui non so rispondere chiedo aiuto ..come si risolve questo esercizio di chimica ?
Una soluzione contenente inizialmente 0,30 mol di una base debole monoprotica e 0,17 mol di HCl ha pH = 10,40. Calcolare Kb della base.
sono un po arruginita e non ricordo ...grazie 
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simona |
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Neuroscience
Utente
659 Messaggi |
Inserito il - 07 settembre 2009 : 10:14:47
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bhé forse dovresti far reagire la base X con HCl formando la base X e il suo sale coniugato XS
in base al rapporto tra X e XS, ed il pKb della base dovresti avere il pH
pH = ....
In questo caso il pH già lo sai, dovresti calcolare invece il pKb, poi magari il Kb
sono stato abbastanza vago, ma sta scritto tutto qui.
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simmysi
Nuovo Arrivato
Prov.: Bologna
Città: bologna
19 Messaggi |
Inserito il - 07 settembre 2009 : 22:48:08
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| grazie mille !!!!! |
simona |
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meme
Nuovo Arrivato
Città: roma
46 Messaggi |
Inserito il - 17 settembre 2009 : 10:59:42
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Ragazzi secondo voi è giusto?
Ho una M=11.42 di H2O2 voglio una concentrazione finale di 50 uM in 800ul avrò 1,82ul |
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meme
Nuovo Arrivato
Città: roma
46 Messaggi |
Inserito il - 17 settembre 2009 : 12:02:45
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| Ragazzi non c'è nessuno che mi sa togliere questo dubbio? |
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simmysi
Nuovo Arrivato
Prov.: Bologna
Città: bologna
19 Messaggi |
Inserito il - 17 settembre 2009 : 12:36:56
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conosci la concentrazione iniziale e quella finale della soluzione da preparare e sai il volume voluto... allora devi applicare questa formula
tenendo però presente che devi convertire tutti i dati nella stessa unità di misura .. le moli in mmoli e i microlitri in ml etc...
C1 x V1 = C2 x V2 |
simona |
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Neuroscience
Utente
659 Messaggi |
Inserito il - 17 settembre 2009 : 14:34:45
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io non mi trovo con il tuo calcolo, o non ho capito l'esercizio.
Prova con la formula di Simona
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 19 settembre 2009 : 10:15:36
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Una soluzione contenente inizialmente 0,30 mol di una base debole monoprotica e 0,17 mol di HCl ha pH = 10,40. Calcolare Kb della base.
reazione tra la base debole monoprotica (BOH) e HCl (acido forte):
BOH + HCl --> B+ Cl- + H2O
0.30__0.17____0_________/_all'inizio
0.30-__0_____0.17_______/_alla fine
0.17
=
0.13__________0.17.
ora abbiamo un sistema tampone BOH/B+, per cui
[OH-] = Kb*0.13/0.17
ma
[OH-] = Kw/[H+] = 10^-14 / 10^-10.40 = 2.512*10^-4
==> Kb = 2.512*10^-4 * 0.17 / 0.13 = 3.28*10^-4
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 19 settembre 2009 : 10:25:15
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Ho una M=11.42 di H2O2 voglio una concentrazione finale di 50 uM in 800ul avrò ....
50uM = 50M * 10^-6
800uL = 800L*10^-6
C1*V1 = C2*V2
=> V1 = C2*V2 / C1 = 50M * 10^-6 * 800L*10^-6 / 11.42M = 3.50*10^-9 L = 3.50*10^-3uL
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esercizi di chimica
