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simmysi
Nuovo Arrivato
Prov.: Bologna
Città: bologna
19 Messaggi |
 Inserito il - 16 settembre 2009 : 23:06:39
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ciao mi potete aiutare con questo esercizio di chimica?
Quanti grammi di NaOH bisogna aggiungere a 10,0 L di NaF 0,10 M per portare il pH a 8,90? Ka(HF) = 5,60×10–4
grazie infinite !!!
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simona |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 16 settembre 2009 : 23:09:51
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Beh, prova a ragionarci un po' su:
a) perchè ti dà la Ka di HF?
b) cosa succede a NaF in soluzione
c) che cosa succede quando aggiungi la soda?
prova a scrivere una soluzione, anche se non è completa, così ci ragioniamo insieme
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simmysi
Nuovo Arrivato
Prov.: Bologna
Città: bologna
19 Messaggi |
Inserito il - 17 settembre 2009 : 10:34:47
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grazie ci provo ..
allora io ho un sale di un acido debole
NaF = Na+ + F-
visto che lo ione metallico ¨¨ inerte avro F- che ¨¨ una base forte e che quindi tende a reagire con un donatore di protoni che in questo caso dovrebbe essere H2O almeno prima dell'aggiunta di NaOH
quindi dovrei avere a F- + H2O = HF + OH-
il pH sar¨¤ determinato dallo ione F- quindi Kb = [HF][ OH-]/[F-]
sapendo la Ka posso ottenere la Kb
poi mi calcolo la concentrazione all¡¯equilibrio di OH-
mi viene Kb = x2/1-x che poi approssimo a kb = ¡Ìx2 = 4,2 * 10-6 ed ottengo pOH
PH = 14-5,31 = 8,62
Seb aggiungo NaOH gli oH della soda suppongo vanno ad associarmi a quelli prodotti da F- e H20 e poi qui mi fermo perch¨¦ non ricordo come si fa....
forse ho pasticciato un po i concetti ma ¨¨ da un po che non tocco la chimica e devo studiare per un concorso ...sigh!!!
anzi potresti consigliarmi un buon sito di chimica per ripasso teoria e soprattutto esercizi ?
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simona |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 18 settembre 2009 : 01:18:52
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Ok, allora il tuo ragionamento è corretto (non ho controllato i conti però!)
All'equilibrio hai pH = 8.62, ovvero pOH=5.31 e vuoi arrivare a pH=8.90 ovvero pOH=5.1
Quindi siccome
pOH = -log[OH-]
[OH-] = 10^-pOH
quindi
[OH-]eq = 10^-5.31 = 4.9 * 10^-6
[OH-]finale = 10^-5.1 = 7.94 * 10^-6
Quindi vuoi aggiungere 3.04 * 10^-6 mol/l di NaOH
Sono 10 l quindi hai bisogno di 3.04 * 10^-5 mol
Sai il PM di NaOH e trovi i grammi
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Per gli esercizi di chimica, ne trovi un po' nella sezione quiz di questo sito!
http://www.molecularlab.it/quiz/
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simmysi
Nuovo Arrivato
Prov.: Bologna
Città: bologna
19 Messaggi |
Inserito il - 18 settembre 2009 : 07:33:30
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| grazie mille per l'aiuto !!! |
simona |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 19 settembre 2009 : 10:10:21
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NaOH = base forte
NaF = sale derivante da una cido debole (HF) e una base forte (tipo NaOH) => sale basico
1) dissociazione della base forte (quantitativa, per cui avviene indipendentemente dalla presenza di NaF):
NaOH --> Na+ + OH-
Cx 0 0 all'inizio
0 Cx Cx alla fine
2) idrolisi basica del sale basico (di equilibrio, per cui avviene dipendentemente dalla presenza di NaOH):
NaF --> Na+ + F-
0.10 Cx 0 inizo
0 0.10+Cx 0.10 fine
e
F- + H2O <-- --> HF + OH-
0.10 0 Cx inizio
0.10-X X X+Cx equilibrio
dove:
Ki = Kw/Ka = 1.786*10^-11 = X*(X+Cx) / (0.1-X)
e
[OH-] = X+Cx = Kw/[H+] = 10^-14 / 10^-8.90 = 7.94*10^-6
==> 1.786*10^-11 = X*(X+Cx) / (0.1-X)= X* 7.94*10^-6 / (0.1-X)
===>2.248*10^-6*(0.1-X) = X
====> 2.248*10^-7 = X
=====> Cx = 7.94*10^-6 - 2.248*10^-7 = 7.718*10^-6 mol/L
======> NaOH = 7.718*10^-6 mol/L * 10.0L = 7.718*10^-5 mol
=======> NaOH = 7.718*10^-5 mol/L * PM = 3.0874g = 3.0874mg
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 19 settembre 2009 : 10:28:02
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Ho modificato il messaggio così è più leggibile!
Per mantenere la formattazione (es. per scrivere tabelle etc), puoi usare il tag code.
Vedere questa pagina per più istruzioni su come formattare il testo sul forum!!! |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
 Inserito il - 19 settembre 2009 : 13:47:50
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grazie! |
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pH
