|
Giudy89
Nuovo Arrivato
Prov.: ferrara
9 Messaggi |
 Inserito il - 11 gennaio 2010 : 11:44:44
|
ho due problemi che non riesco a risolvere, se mi aiutate ve ne sarò grata.:
1)25ml di HClO 0.15M sono mescolati con 25ml di NaOH 0.15M. calcola il pH della soluzione finale.
io ho trovato la moli del CH3COOH ossia 0.005mol
poi ho calcolato la molarità con il volume totale, e mi è risulatata 0.1M.
dopo ho trovato la [OH-] facendo (Kb del CH3COO- *M)'1/2 e con il risultato ottenuto ho calcolato con le relative formule pOH e pH, ma il risultato mi viene diverso da quello della prof.. mi risulta pH=9.946 mentre alla prof pH=10.18
ditemi dove sbaglio!
2)in una soluzione di un acido debole 0.2M, la concentrazione di ioni A- è 6.5*10(-3)M. calcola la Ka. qui sono in difficoltà.. non so nemmeno da dove partire. bisogna sostituire i dati che ho nella formula x trovare la Ka?
|
|
ditemi dove sbaglio..
