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Giudy89
Nuovo Arrivato

Prov.: ferrara

9 Messaggi

Inserito il - 11 gennaio 2010 : 11:44:44

ho due problemi che non riesco a risolvere, se mi aiutate ve ne sar� grata.:
1)25ml di HClO 0.15M sono mescolati con 25ml di NaOH 0.15M. calcola il pH della soluzione finale.

io ho trovato la moli del CH3COOH ossia 0.005mol
poi ho calcolato la molarit� con il volume totale, e mi � risulatata 0.1M.
dopo ho trovato la [OH-] facendo (Kb del CH3COO- *M)'1/2 e con il risultato ottenuto ho calcolato con le relative formule pOH e pH, ma il risultato mi viene diverso da quello della prof.. mi risulta pH=9.946 mentre alla prof pH=10.18
ditemi dove sbaglio!

2)in una soluzione di un acido debole 0.2M, la concentrazione di ioni A- � 6.5*10(-3)M. calcola la Ka. qui sono in difficolt�.. non so nemmeno da dove partire. bisogna sostituire i dati che ho nella formula x trovare la Ka?

Giudy89
Nuovo Arrivato

Prov.: ferrara

9 Messaggi

Inserito il - 11 gennaio 2010 : 13:05:00

scusate sono davvero imbarazzata.. � solo che avevo fatto cosi tanti esercizi con il CH3COOH senza nemmeno pensarci ho usato i dati di quella sostanza e non quelli giusti.. � per questo che vi ho scritto anke una domanda senza senso..