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netcrusher
Nuovo Arrivato
22 Messaggi |
 Inserito il - 14 aprile 2010 : 14:33:04
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ciao a tutti sto avendo un pò di problemi sopratutto inerenti al calcolo per quanto riguarda una titolazione di una soluzione di 50 ml formata da un acido forte HCl o,100M ed un acido debole quale l'acido acetico 0,100M titolata con NaOH 0,100M
il problema si pone dopo aver raggiunto il primo punto di equivalenza che si ha a 50 mL di NaOH.
a questo punto il libro di testo dice che bisogna considerare la titolazione come quella di un acido debole...ma non mi ritrovo con i calcoli.
infatti in una titolazione con l'acido debole il ph prima del punto di equivalenza8 in questo caso prima del secondo punto di equivalenza) è calcolato con l'equazione di handerson-hassembalk per cui il pH= pKa+Log Cb/Ca
dove Cb è la concentrazione del sale della base coniugata le cui moli corrispondono a quelle del NaOH.
Ca rappresenta la concentrazione dell'acido debole non reagente con NaOH data dal rapporto tra numero moli acido acetico non reagenti con NaOH e litri totali soluzione.
in questo esercizio mi si richiede il calcolo del pH dopo aver aggiunto 51 mL di NaOH
il numero di mmoli totali di acido acetico in 50ml è 5 mmoli.
il numero di mmoli di NaOH in 51 mL è di 5,10mmoli per cui mi trovo un eccesso di NaOH pari a 0,10 mmoli quando invece dovrei avere un ecesso di acido debole....
per l'acetato di Na invece la concentrazione in tal caso è pari a 5,10 mmoli/101 mL8 VOLUME TOTALE)
SPERO DI ESSERE STATA CHIARA......
AIUTOOOOOO
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doddoreddu
Nuovo Arrivato
Città: Sassari
54 Messaggi |
Inserito il - 14 aprile 2010 : 15:22:49
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ciao.. se nn ricordo male per conoscere il pH devi calcolarti la concentrazione di [OH-] dopo l'aggiunta di NaOH:
[OH] = 51,00(0,100) - 50(0,100) / 101,00 = 0,0099099
dopo di che la concentrazione la trasformi in pOH (pOH= -log [OH-], quindi - log 0,00099099 = 3,003
Per cui, pH = 14 - 3,003 = 10,99
Spero di non avermi inventato tutto.. 
ciao ciao |
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chim2
Utente Attivo
2110 Messaggi |
Inserito il - 14 aprile 2010 : 15:55:42
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premettendo che sono dati di molarità irreali e che manca l'ultima cifra significativa...
prima del punto di equivalenza,supponendo che sei in soluzione acquosa,il pH ti sarà dato dall'HCl il quale spingerà verso sinistra la dissociazione dell' acido debole(quindi puoi non considerarlo se non ti chiede di essere accurato...nella pratica meglio di no altrimenti si danno i numeri e si fanno le solite CAPPELLATE da laboratorio!)
dopo il P.E. ha ragione il testo (che testo?) devi considerare l' acido debole...quindi come una titolazione acido debole-base forte!
doddoreddu....
mi dispiace ma non sono d'accordo cosa vuol dire il pH si calcola...??quando? prima o dopo o mentre il P.E.??
allora in questo caso il pH prima del punto di equivalenza è come una titolazione acidoforte -base forte quindi H.H.non centra!
-il sistema tampone c'è quando tutto l'HCl è stato neutralizzato
-al P.E. si suppone per convenzione che l' acido ha neutralizzato la base,ma il Cloro reagisce con l' H20 riforma HCl e in base a questo equilibrio calcoli il pH  |
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doddoreddu
Nuovo Arrivato
Città: Sassari
54 Messaggi |
Inserito il - 14 aprile 2010 : 17:58:14
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| bè dopo il P.E.... infatti nell'equazione ho scritto 51,00 (che sono i ml di NaOH scaricati) - 50 (che sono i ml totali di soluzione) fratto il volume totale della soluzione, e quindi ottieni la concentrazione di ioni OH dopo 51 ml di base! Poi come ho detto prima.. questo esame l'ho dato un pò di tempo fa.. x cui non ricordo tanto bene come si esegue il calcolo!! |
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chim2
Utente Attivo
2110 Messaggi |
Inserito il - 14 aprile 2010 : 18:00:04
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tranq mi era sfuggito a me    |
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Titolazione acido debole acido forte
