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butano0101
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3 Messaggi |
 Inserito il - 06 febbraio 2011 : 14:50:19
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Salve a tutti! ho bisogno del vostro aiuto, spero che riusciate a darmi una mano con questo problema :D
alla temperatura di 400 C° si pongono, in un recipiente vuoto del volume di 100L, 8mol di HCl, 4mol di O2 e 2mol di H2O gassosa. Si instaura il seguente equilibrio omogeneo: 4HCl (g) + O2 (g) -> <- 2Cl2 (g) + 2H2O (g). Sapendo che all'equilibrio la frazione molare del cloro (Cl2) è pari a 0,1538, calcolare:
a) la composizione percentuale in volume della miscela all'equilibrio (%Cl2=15,38; %H2O=%HCl=30,77; %O2=23,08)
b)i valori Kn e Kp a 400°C; (Kn=0,0833;Kp=0,1508)
c)il valore in KJ/mol del deltaG° di reazione a 400°C (10,588 KJ/mol)
d)il valore Kp a 300°C sapendo che le entalpie standard di formazione di HCl (g) eH2O (g) sono rispettivamente -92,3KJ/mol e -241,8 KJ/mol. (deltaH°=-114KJ/mol;Kp=5,346)
i primi due punti sono riuscito a risolverli, all'equilibrio praticamente si hanno 4mol di HCl, 2mol di Cl2, 3mol di O2 e 4mol di H2O. C'è qualcuno che riesce a fare anche i punti c e d? grazie
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Problema di termodinamica chimica
