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claudiacona
Nuovo Arrivato

Citt�: Palermo

6 Messaggi

Inserito il - 18 febbraio 2011 : 17:28:18

PER FAVORE AIUTATEMI.. MARTED� HO L'ESAME E STO IMPAZZENDO CON QUESTI ESERCIZI!!! VE NE SAREI GRATA..

50.0 mL di una soluzione 0.05 M di Pb(NO3)2 sono miscelati con
40.0 mL di una soluzione 0.20 M di NaIO3. Calcolare [Pb2+] e
[IO3�], sapendo che per Pb(IO3)2 Kps = 2.6�10�13.

Calcolare quanti mg di solfato di calcio (Kps = 9,1#8729;10�6) si formano
al fondo di un bicchiere, quando 100 mL di nitrato di calcio 0,05 M
sono trattati con 50 mL di solfato di potassio 0,04 M.

Calcolare a quale valore di pH inizia a precipitare Fe(OH)3 (Kps
Fe(OH)3 = 1,1�10�36) da una soluzione di FeCl3 0.15 M.

chick80
Moderatore

Citt�: Edinburgh

11491 Messaggi

Inserito il - 18 febbraio 2011 : 18:23:34

Prova a scrivere il tuo ragionamento, anche se incompleto o sbagliato, cos� ci ragioniamo insieme.

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claudiacona
Nuovo Arrivato

Citt�: Palermo

6 Messaggi

Inserito il - 18 febbraio 2011 : 21:39:41

per il primo esercizio dopo aver trovato le moli di Pb2+ e IO3- (moltiplicando la molarit� per il volume) e averle divise per il volume totale per trovare le loro concentrazioni una volta messe insieme cosa devo fare? a che mi serve kps??

Cl@udi@

chick80
Moderatore

Citt�: Edinburgh

11491 Messaggi

Inserito il - 18 febbraio 2011 : 21:53:42

Guarda bene! Ti d� la Kps di Pb(IO3)2! Questo � un grosso indizio perch�: 1) ti dice di fare attenzione al fatto che Pb(IO3)2 si former� in soluzione e 2) ti dice che Pb(IO3)2 � un sale poco solubile (in quanto ha una Kps bassa).

Scrivi le moli di TUTTE le 4 specie presenti all'inizio e vedi quanto Pb(IO3)2 si formerebbe. La Kps ti serve per sapere se quel Pb(IO3)2 precipiter� andando quindi fuori dalla soluzione (e dai tuoi calcoli...)