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vogliadiChiarezza
Nuovo Arrivato
60 Messaggi |
 Inserito il - 15 marzo 2011 : 19:59:58
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Ho un altro quesito che non riesce a trovare risposta sul mio libro. Parto da un esempio: il gesso CaSO4 è formato da legami ionici tra Ca^2+ e SO4^2- giusto?
E sappiamo che è debole perchè si rompe facilmente con le mani ad esempio?
Però trovo scritto che il legame ionico è forte... si riferisce al fatto che tutti i comp ionici hanno alti punti di ebollizione?
In acqua invece i legami ionici si rompono tutti facilmente giusto?
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Geeko
Utente
Città: Milano
1043 Messaggi |
Inserito il - 16 marzo 2011 : 08:08:48
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Premetto che ti rispondo senza dare una risposta di cui sono certo, quindi invito anche qualcun altro a intervenire.
Allora il legame ionico è annoverato tra i legami forti proprio perché l'attrazione elettrostatica tra due cariche opposte effettive (e non semplicemente dei dipoli) poste a poca distanza tra loro è forte. Questo quindi si riferisce al legame in sé e come accennavi tu questo risulta piuttosto evidente dalle loro altre T di fusione, ma questo non è (l'unico) fattore che conferisce durezza al composto dal punto di vista macroscopico (pensa ad esempio alla disposizione 3D degli atomi nel reticolo cristallino).
Si, in acqua i legami ionici non hanno vita lunga. La formazione delle interazioni carica-dipolo fornisce l'energia libera necessaria alla disgregazione (solvatazione) del composto ionico, e a questo credo si aggiunga l'alta costante dielettrica dell'acqua e l'aumento dell'entropia dato dal passaggio forma cristallina-forma solvatata (ovviamente avrò tralasciato qualcosa)  |
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chim2
Utente Attivo
2110 Messaggi |
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vogliadiChiarezza
Nuovo Arrivato
60 Messaggi |
Inserito il - 16 marzo 2011 : 15:45:57
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Ok Geeko il fatto è che è più forte il legame se interagiscono tra loro due cariche (opposte) e non due dipoli (opposti) capisco, è plausibile.
E questa forza si manifesta nell'alto punto di fusione più che altro perchè tutti i solidi ionici sono deboli poichè se li si tartassa entrano facilmente in contatto tra loro le cariche di segno uguale che si respingono e mandano in sfacelo la struttura micro e macroscopica. Bisogna ricordarsi infatti che questi solidi hanno struttura molecolare reticolare tale cioè che è come se fosse l'intero sistema preso in considerazione, una macromolecola.
Dico giusto? tutti i solidi ionici comunque sono facilmente sfaldabili o spezzabili vero? |
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Forza di legame a cosa si riferisce
