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Elisetta
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44 Messaggi |
 Inserito il - 23 agosto 2011 : 14:35:09
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ciao a tutti!
potete aiutarmi a risolvere questo esercizio?
la novocaina è un sale formato da una base organica, la procaina e acido cloridrico
C13H20N2O2 + HCl --> (HC13H20N2O2)^+Cl
la pKa della novocraina è 8,85. qual'è il pH di una soluzione di 0,0015M di novocaina?
Io ho ragionato così usando uno schema di reazione suddiviso in "inizio" "variazione" "equilibrio".
C13H20N2O2 + HCl --> (HC13H20N2O2)^+Cl
I x x 0
V - 0.0015 -0.0015 0,0015 moli
E x - 0.0015 x - 0.0015 +0.0015
Ho considerato un litro di soluzione, dove all'inizio ho un quantitativo x di base e di acido, e zero di sal. Poi alla variazione della base e dell'acido perdo il quantitativo che ho di sale formatosi, giusto?
E quindi alla fine ho quei quantitativi che ho riportato.
Dopo di che ho provato a calcolare la K di equilibrio poi la mia costante di idrolisi però non so farlo..
Mi potete aiutare??
Grazie infinite
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esercizietto chimica analitica!
