equilbrio eterogeneo!!! esercizio

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Autore

Discussione

ergi
Nuovo Arrivato

10 Messaggi

Inserito il - 04 luglio 2012 : 16:17:27

In un recipiente da 1L viene posta 1 mole di PCl5 solido e si riscalda a 250�C .
Il PCl5 diviene gassoso e quindi si dissocia per l'80% in PCl3 e Cl2 entrambi gassosi
Quanti grammi di PCl3 devono essere ulteriormente aggiunti affinch� la percentuale di dissociazione del PCl5 divenga pari al 70%

2)In un recipiente da 1L a 200�C viene imesso del bicarbonato di sodio solido,il quale si dissocia parzialmente in sodio carbonato in sodio carbonato,anidride carbonica ed acqua.
una volta raggiunto l'equilibrio si aggiungono ulteriori 3,6g di acqua .
sapendo che alla fine risultano presenti 31,8g di sodio carbonato
calcolare quanti g di anidride carbonica erano presenti all inizio

lachimica
Utente Junior

Prov.: Pisa

346 Messaggi

Inserito il - 15 luglio 2012 : 22:58:05

1)
PCl5(g) <-- --> PCl3(g) + Cl2(g)
_1__________________________
1 - x___________x______x______
x = 0.80 =>
1-0.80_________0.80_____0.80___
=
0.20____________0.80____0.80.
Kc = 0.80*0.80 / 0.20 = 3.2 M

PCl5(g) <-- --> PCl3(g) + Cl2(g)
_1_____________X_____________
1 - x___________x + X___x______
x = 0.70 =>
1 - 0.70________0.70+X__0.70
=
0.30________0.70 + X____0.70.
Kc = 3.2 = 0.70(0.70 + X) / 0.30
=> X = 0.67 mol/L
==> 0.67 * 1L = 0.67 mol
PM(PCl3) = 137.35 g/mol
=> PCl3 aggiunto = 92.2 g

2)
2NaHCO3(s) <-- --> Na2CO3(s) + H2O(g, a 200�C) + CO2(g)
_____/____________________________________________
_____/_______________x_______x________________x____
Kc = x^2

poi... H2O = 3.6g / 18g/mol = 0.2 mol
2NaHCO3(s) <-- --> Na2CO3(s) + H2O(g, a 200�C) + CO2(g)
_____/______________________0.2____________________
_____/_______________y_____y + 0.2______________y____
Kc = y(y + 0.2) = x^2
con
y = 31.8g / 106g/mol / 1L = 0.3 mol/L
=> 0.3(0.3 + 0.2) = x^2
=> x = 0.39 mol/L = CO2 all'inizio
=> CO2 = 0.39mol/L * 1L * 44g/mol = 17 g

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