ASSORBIMENTO e grado di DISSOCIAZIONE

Forum

Registrati Discussioni Recenti Preferiti Utenti Cerca Regolamento RSS Statistiche

Utilità

I libri
consigliati:

Il secolo del gene
Evelyn Keller Fox

Darwin
John Bowlby

Dizionario di biologia
Autori Vari

Altri Libri

Nome Utente:	Password:
Riconoscimi automaticamente

Tutti i Forum

Laboratorio

Farmacologia e Chimica Farmaceutica

ASSORBIMENTO e grado di DISSOCIAZIONE

Nuova Discussione

Rispondi

Aggiungi ai Preferiti

Cerca nelle discussioni

Link veloci:

Siti Scientifici

Protocolli Laboratorio

Glossario

Didattica e Principi

Multimedia

Aggiungi i tag

Quanto � utile/interessante questa discussione:

Autore

Discussione

greygc
Utente Junior

160 Messaggi

Inserito il - 08 dicembre 2013 : 10:46:18

Buon giorno,
vorrei delle delucidazioni su una robetta banale ma che non colgo perch� non mi ricordo quasi nulla di chimica.
Allora:
Se io ho un farmaco che � un acido debole questo sar� meglio assorbito in quanto meno dissociato in ambiente acido.
Se io ho un farmaco che � una base debole questo sar� meglio assorbito in quanto meno dissociato in ambiente basico.
Per ambiente acido e ambiente basico penso si intenda anche debolmente acido e debolmente basico (es tenue).
Da quello che ricordo il grado di dissociazione varia a seconda del pH del mezzo unicamente per i farmaci acidi deboli e basi deboli.
Ma se ho una base forte?
Non mi � chiaro come mai ad esempio le basi forti non siano da somministrare per via orale in quanto nell'intestino si trovano dissociate e quindi non assorbibili.
Una base forte in un ambiente basico(che sia debolmente o fortemente) non dovrebbe essere PER NULLA dissociata? mentre in ambiente acido COMPLETAMENTE DISSOCIATA?

Venustas
Nuovo Arrivato

24 Messaggi

Inserito il - 27 dicembre 2013 : 23:04:50

se metti hcl in acido acetico questo non diventa completamente indissociato, bens� forma un equilibrio e si comporta da "acido debole".

Quindi una base forte al ph leggermente basico dell'intestino "dovrebbe" fare lo stesso: formare un equilibrio e comportarsi da base debole.

Il grado di dissociazione varia a seconda del ph per acidi/basi deboli � vero.
Ma la forza di un acido/base si misura in relazione al solvente in cui ti trovi.
Quindi se sei in NH3 una NaOH far� un equilibrio, ergo la consideri una base debole, ergo il suo grado di dissociazione, come avevi detto tu, sar� influenzato dalle variazioni di ph.