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degapifa
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16 Messaggi |
 Inserito il - 16 marzo 2014 : 17:13:31
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Determinare DS, DH e DG di sublimazione di una mole di H2O solida a 298 K e 1 atm, utilizzando i
seguenti dati:
Sfus a 273 K (H2O solida) = 22 J/Kmol
Sevap a 373 K (H2O liquida) = 109 J/Kmol
Cp (solido) = 35 J/Kmol
Cp (liquido) = 75 J/Kmol
Cp (vapore) = 33 J/Kmol
grazie :)
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Giuliano652
Moderatore
Prov.: Brescia
6942 Messaggi |
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degapifa
Nuovo Arrivato
16 Messaggi |
 Inserito il - 16 marzo 2014 : 17:38:43
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sinceramente non ho capito bene questi casi ... io ho optato per dividere il processo in varie fase , più in particolare :
H2O (s) -> H2O (l) 273 K
H2O (l) -> H2O (l) 273 K - 373K
H2O (l) -> H2O (g) 373 K
quindi DS(tot) = DS fusione + cp*ln(tf/ti) + DS evaporazione
ma questo è il totale .. chiede quello a 298 K
sappiamo che DS(tot) = DS(iniziale ) - DS(finale)
ma non mi dice neanche da che temperatura si parte , presumo 273... |
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degapifa
Nuovo Arrivato
16 Messaggi |
Inserito il - 16 marzo 2014 : 17:40:59
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non riesco a capire queste domande nel quale chiedono di calcolare la DS(transizione) ad esempio a 298 K ...  |
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termodinamica
