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Miriam92
Nuovo Arrivato
7 Messaggi |
 Inserito il - 24 marzo 2015 : 15:26:20
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Si consideri una soluzione così costituita: 0,11 g di CH3COONa, 0,18 g di Na2CO3, 0,05 g di KOH e 0,25 g di NH3.
Ka (CH3COOH)=1,75*10^-5; NH4+ Ka=10^-9 (visto che la Kb è =1,8*10^-5) H2CO3 Ka1=10^-7 e Ka2=10^-12
Calcolare il pH.
Potete darmi delle dritte su come impostare il problema?
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Giuliano652
Moderatore
Prov.: Brescia
6941 Messaggi |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 24 marzo 2015 : 17:46:01
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| Tu come lo risolveresti? Scrivici il tuo ragionamento anche se incompleto o sbagliato, così ci riflettiamo insieme. |
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Miriam92
Nuovo Arrivato
7 Messaggi |
Inserito il - 25 marzo 2015 : 22:43:30
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| Poichè abbiamo una base forte, due sali ed una base debole io credo che il pH venga determinato da KOH, però allo stesso tempo la quantità di KOH è troppo piccola rispetto agli altri composti! |
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