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elisa0555
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 Inserito il - 12 febbraio 2016 : 19:16:25
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è tutto il pomeriggio che penso a questo esercizio spero che qualcuno di voi mi sappia spiegare il procedimento, grazie!!
Il piombo contenuto in un campione di Pb3O4 del peso di 0,477 g fu precipitato come PbCrO4. il solido dopo filtrazione e lavaggio fu sciolto in soluzione acida e trattato con eccesso di KI. Per titolare lo iodio così formatosi furono usati 22,2 mL di Na2S2O3 0,0916 N. Qual è la percentuale di Pb3O4 presente nel campione? Scrivere le reazioni coinvolte.
Ho provato a risolverlo in questo modo:
calcolo gli eq. di tiosolfato N*V = 2,033 * 10^-3 che sono anche gli equivalenti di iodio sviluppatosi dalla reazione tra KI e PbCrO4 :
Cr2O72- + 9I- + 14H+ <=> 2Cr3+ + 3I3- + 2H2O
di conseguenza sono anche gli equivalenti di Cr2O72- . A questo punto calcolato i g di dicromato (eq*PE) contando PE=PM/6 perchè 6 sono gli elettroni che si scambiano nella reazione con lo iodio.
0,1434 g PbCr2O7 e quindi le moli sono 3,3892*10^-4. A questo punto andando a ritroso devo calcolare le moli di PbCrO4 e quindi considero la reazione:
2 CrO42- + 2H+ <=> Cr2O72- + H2O
per cui moli PbCrO42- = moli PbCr2O72- * 2 = 6,7784 *10^-4 mol
Ora la reazione di formazione del cromato di piombo a partire dal minio non la conosco però a occhio vedo i rapporti stechiometrici e ipotizzo: mol Pb3O4 = mol PbCrO4 /3 = 2,2594* 10^-4 mol
g Pb3O4 = moli * PM = 0,1549 g
(0,1549/ 0,477 g)*100 = 32,47 % (RISULTATO DEL TESTO 32,5%)
Vorrei capire dove ho sbagliato, perchè nonostante il risultato sia vicino sono convinta di aver sbagliato da qualche parte,se qualcuno ha qualche idea per favore!
p.s: Il risultato viene giusto anche moltiplicando gli equivalenti iniziali* PE (PM di Pb3O4/9)
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esercizio su titolazioni e peso equivalente AIUTO
