Banali esercizi di Chimica Generale

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Caelir
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Inserito il - 24 giugno 2018 : 15:20:03

Salve a tutti, ho provato a risolvere degli esercizi ma non so se sto facendo i giusti ragionamenti.
Questi i testi:
1) 15 ml di un acido debole monoprotico incognito vengono titolati con 40 ml di idrossido di sodio 0.05 N. Al punto equivalente il pH della soluzione risulta essere 9.2, calcolare quindi la costante di dissociazione dell'acido debole.
2) 20 ml di permanganato di potassio 0.1 N in ambiente di acido solforico sono serviti per titolare 0.126 g di acido ossalico. Sapendo che la MM dell'acido ossalico anidro � 90.036, calcolare quante sono le molecole d'acqua di idratazione dell'acido ossalico usato nella titolazione.

Per l'esercizio 1) ho pensato che al p.e. il pH � dato dall'idrolisi di A-, quindi calcolo il pOH e la [OH-].
Poich� al p.e. le moli di acido sono uguali alle moli di base, trovato na= Vb x Mb (molarit� perch� si dissocia completamente ed � uguale alla Normalit�).
La concentrazione di [A-] la trovo dalle moli iniziali, na, diviso il volume totale. Poi trovo la ka da: (Kw x C[A-])/ [OH-]^2
Il risultato mi viene 1.47 x 10^-6.
A voi? Quanto risulta? Avete usato un altro metodo?
Per l'esercizio 2) non ho alcuna idea. Se qualcuno trovasse un modo mi faccia sapere.
Ciao a tutti!