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Delu
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 Inserito il - 06 febbraio 2023 : 10:55:25
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Ciaoo, sto impazzendo su un esercizio di un esame recente di chimica, essendomi bloccato al secondo punto
Vi lascio la traccia:
Un miscuglio di 16.8g di NaHCO3 e 10.6g di Na2CO3 viene solubilizzato in acqua e la sioluzione portata ad 1 litro.
10 mL della soluzione vengono titolati con HCl 0.1mol/L.
Calcolare il pH della soluzione iniziale, il pH e il volume ai due punti equivalenti della titolazione, e il pH dopo aver aggiunto 50mL di HCl (pKa1=6.37, pKa2=10.25)
Ho calcolato le molarità dei sali, e, utilizzando la formula delle soluzioni tampone, ho calcolato un pH di 10.12.
Il problema è che non conosco (e non sono sicuro su come calcolare)il volume di HCl inizialmente, mi sono solo fermato a calcolare le moli dei sali contenuti in 10mL di soluzione
So che dovrei usare la formula degli anfoteri, ma non ne capisco il sensoo
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Esercizio sul pH
