pressione osmotica

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Autore

Discussione

simmysi
Nuovo Arrivato

Prov.: Bologna
Citt�: bologna

19 Messaggi

Inserito il - 26 settembre 2009 : 11:56:14

ciao a tutti

altro esercizio di chimica che non mi � chiaro...

ad una soluzione ottenuta sciogliendo 42,6 g di K3PO4 in 500 g di H2O viene aggiunta ulteriore H2O in modo che la pressione osmotica risultante a 37 �C sia 3,5 atm . come si calcola il volume di acqua aggiunto ?

vorrei capire il ragionamento da fare

grazie

simona

chick80
Moderatore

Citt�: Edinburgh

11491 Messaggi

Inserito il - 26 settembre 2009 : 13:45:13

Allora, innanzitutto tu sciogli 42.6g di K3PO4 in 500g di acqua.
Che concentrazione ha questa soluzione?
Che pressione osmotica ha?
Che relazione lega queste due quantita?

---

Ora procedi all'inverso:

A che concentrazione dovresti essere per ottenere una pressione osmotica di 3.5 atm?
In che volume di acqua dovresti sciogliere quei 42.6g per ottenere quella concentrazione?

Fai la differenza di questo volume con i 500ml che avevi in precedenza e trovi quanta ne hai aggiunta!!!

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