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Inserito il - 11 gennaio 2010 : 18:23:50

Mi sto preparando per un esame di chimica ma ancora ho alcuni concetti che non mi sono chiarissimi.
Ci sono dei problemi che, essendo privi di soluzione, non so se sono giusti o viceversa:

1)10ml di una soluzione di H2SO4 al 2,485% in peso (d= 1,015g/ml) vengono diluiti a 100ml. A 20 ml di questa soluzione vengono aggiunti 80ml di NaOH 0,01M Calcola ph (K2=0,012M)

... in questo problemaho calcolato il numero di moli in 10ml e poi delle 100 totali in 20ml e ottengo 5.14*10^-4mol
Faccio la reazione completa: usando le moli mi accorgo che il reagente limitante � NaOH quindi alla fine della reazione ottengo 1.14*10^-4mol. Faccio la reazione di seconda ionizzazione (H2O+HSO4^- <-> H3O+ + SO4 ^-2) faccio quindi i calcoli
(K2)*(1.14*10^-3 - x)=x*(1.14*10^-3 +x)

pH=2.93

spero che si faccia cos�

2) A 50 ml di soluzione 0.01M di HA vengono aggiunti 30ml di NaOH 0.15M e il pH della soluzione ottenuta � 4,7. Calcola il grado di dissociazione per una soluzione 0.01M di HA

... non ho idea di come si faccia...

3) 200ml di soluzione acquosa contengono x g di acetato di sodio. calcola il valor di x in modo che il pH sia 9,187. Ka=1.753*10^-5M