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Autore Discussione  

justbreathe
Nuovo Arrivato



14 Messaggi
Inserito il - 18 gennaio 2011 : 11:08:59  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di justbreathe Invia a justbreathe un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Ciao a tutti,c'è qualcuno che mi può aiutare con questo esercizio??

Calcolare il pH di usa soluzione che si ottiene mescolando:

HCOOH 20 mL 0,2M
HCOONa 25 mL 0,2M

La reazione qual è??
Così a occhio mi verrebbe da dire che si forma un tampone,però non saprei.

Snipy
Nuovo Arrivato



3 Messaggi
Inserito il - 22 gennaio 2011 : 01:01:06  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Snipy Invia a Snipy un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Le concentrazioni molari sono le stesse, quindi pH=pKa.
Immagino che tu non abbia fatto nemmeno il minimo sforzo...
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lachimica
Utente Junior

bunsen

Prov.: Pisa


346 Messaggi
Inserito il - 24 gennaio 2011 : 11:12:21  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di lachimica  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di lachimica  Invia a lachimica un messaggio Yahoo!  Rispondi Quotando
HCOOH è un acido (debole)
HCOONa è il sale sodico dello stesso acido => "contiene" la base coniugata (HCOO- ) dell'acido => NON reagiscono tra loro, ma si mettono in equilibrio:
HCOOH <-- --> HCOO- + H+
formano un sistema tampone:
[H+] = Ka*[HCOOH]/[HCOO-]

nel tuo caso
[HCOOH] = c.a. 0.2M * 20ml / (20+25)ml = 0.088 M
mentre
[HCOO-] = c.a. 0.2 * 25ml / (20+25)ml = 0.11 M

(ho detto circa, perchè in realtà una minima parte di acido si dissocia per formare ioni H+ secodno l'equilibrio scritto sopra, per cui HCOOH diminuisce e HCOO- aumente...ma di una quantità trascurabile)

=> [H+] = Ka * 0.088/0.11 = Ka * 0.8

non mi ricordo la Ka di HCOOH...cmq dovresti aver capito!
lezioni e svolgimento esercizi di CHIMICA on line: http://chimicaonline.xoom.it
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