Quanto è utile/interessante questa discussione:
| Autore |
Discussione |
|
|
ginolino
Nuovo Arrivato
27 Messaggi |
 Inserito il - 08 novembre 2012 : 13:24:49
|
|
Calcolare la solubilità di AgBr in NH3 0,01 M sapendo che la costante di formazione per Ag(NH3)2+ è 1.7 x 10 alla 7, che il Kps per AgBr è 5x10 alla -13 e la Kb per NH3 è di 1.75x 10 alla -5
|
|
|
|
|
lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 14 novembre 2012 : 19:31:23
|
Citazione:
Messaggio inserito da ginolino
Calcolare la solubilità di AgBr in NH3 0,01 M sapendo che la costante di formazione per Ag(NH3)2+ è 1.7 x 10 alla 7, che il Kps per AgBr è 5x10 alla -13 e la Kb per NH3 è di 1.75x 10 alla -5
gli equilibri da considerare in soluzione sono:
AgBr(s) <-- --> Ag+ + Br- ==> Kps
NH3 + H2O <-- --> NH4+ + OH- ==> Kb
Ag+ 2NH3 <-- -->[Ag(NH3)2]+ ==> Kf
inoltre, l'immancabile,
H2O <-- --> H+ + OH- ==> Kw
complesivamente ci sono 7 specie a conc. incognita:
Ag+, Br-, NH3, NH4+, H+, OH-, [Ag(NH3)2]+
quinid bisogna impostare un sitema di 7 equazioni:
1) Kf = [Ag(NH3)2+]/[Ag+][NH3]^2
2) Kps = [Ag+][Br-]
3) Kw = [H+][OH-]
4) Kb = [NH4+][OH-]/[NH3]
5) bilancio di massa: 0.01 = [NH3]+[NH4+]+2*[Ag(NH3)2+]
6) // // : S = [Br-] = [Ag+]+ [Ag(NH3)2+]
7) bilancio di carica: [Ag+] + [Ag(NH3)2+]+ [NH4+] + [H+] = [Br-] +[OH-]
la risoluzione sarà molto complessa per cui dovrai fare delle approssimazioni, del tipo:
ambiente basico per NH3 => H+ tracurabile
NH3 base debole => NH4+ trascurabile
...
a te i calcoli!
|
lezioni e svolgimento esercizi di CHIMICA on line: http://chimicaonline.xoom.it |
 |
|
| |
Discussione |
|
|
|
Quanto è utile/interessante questa discussione:
| MolecularLab.it |
© 2003-18 MolecularLab.it |
|
|
|
esercizio su kps e solubilità
Didattica
