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Inolvidable
Nuovo Arrivato
Città: Roma
34 Messaggi |
 Inserito il - 19 giugno 2007 : 10:50:11
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Ciao ragazzi...
mi rendo conto che non è la sezione adatta ma non sapendo dove inserire il topic, ho optato per questa 
In pratica, se vi posto degli esercizi...sapreste svolgermeli??ho un esame dopodomani e nn so dove metter mano...help!!!
Dato che sono molto simili fra loro...mi basterebbe seguire il procedimento e poi potrei farcela da sola
Dunque:
1) 4KO2(s) + 2CO2(g)----> 2K2CO3/s) + 3 O2(g)
Quanto KO2 serve x consumare 8,9L di CO2 a 22°C e P= 1 ATM? (R= 0.0821 L ATM K^-1 mol^-1)
2) Determinare il pH di una soluzione di 0.588 g di acido acetico in 250 mL di soluzione (Ka= 1,8 x 10^-5)
3)Una soluzione è formata da cloruro di ammonio NH4CL 0.125 moli e 500 mL di ammoniaca NH3 0,500 M. Qual'è il pH? a questa soluzione vengono aggiunte 0,100 moli di HCl. Qual'è il pH dopo l'aggiunta? (Kb NH3= 1,8 x 10^-5)
10) bilanciare la seguente reazione:
CO + Cl2 <----> COCL2
date le concentrazioni iniziali: [CO]= 0.0120 M, [Cl2]= 0,00609 M e la concentrazione di Cl2 all'equilibrio [Cl2]eq= 0.00301 determinare la K, le concentrazioni di CO e COCl2 all'equilibrio.
Aggiungendo 0.0030 moli di CO si determini il valore del quoziente di reazione. Spiegare.
Lo so ho esagerato ma non posso fare nulla e vorrei cercare di superarlo sto maledetto esame!! me lo porto dietro da un anno...uffff!
Spero che qualcuno di voi possa aiutarmi..grazie mille
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Evento S.Siro: Io c'ero... |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
 Inserito il - 19 giugno 2007 : 12:44:26
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Allora, andiamo per ordine:
Citazione:
1) 4KO2(s) + 2CO2(g)----> 2K2CO3/s) + 3 O2(g)
Quanto KO2 serve x consumare 8,9L di CO2 a 22°C e P= 1 ATM? (R= 0.0821 L ATM K^-1 mol^-1)
Dalla stechiometria di reazione sai che per ogni 2 moli di CO2 reagiranno 4 moli di KO2. Però non sai le moli di CO2, ma ne conosci il volume. Il problema ti aiuta dandoti T, P ed R.... quale formula le lega (che include anche il numero di moli n)? Trovate le moli di CO2 che corrispondono a 8.9l l basta moltiplicarle per 2 e trovi le moli di KO2.
Citazione:
2) Determinare il pH di una soluzione di 0.588 g di acido acetico in 250 mL di soluzione (Ka= 1,8 x 10^-5)
Dissociazione di un acido debole!
Vedi http://www.med.unifi.it/didonline/Anno-I/chimica/lezioni/acidi_deboli.html
Citazione:
3)Una soluzione è formata da cloruro di ammonio NH4CL 0.125 moli e 500 mL di ammoniaca NH3 0,500 M. Qual'è il pH? a questa soluzione vengono aggiunte 0,100 moli di HCl. Qual'è il pH dopo l'aggiunta? (Kb NH3= 1,8 x 10^-5)
In questo caso si parla di soluzioni tampone, in quanto hai NH3 (base debole) e NH4Cl (sale della stessa base debole).
Anche qui ti do un link:
http://www.scibio.unifi.it/lezioni/tamponi.html
Citazione:
10) bilanciare la seguente reazione:
CO + Cl2 <----> COCl2
date le concentrazioni iniziali: [CO]= 0.0120 M, [Cl2]= 0,00609 M e la concentrazione di Cl2 all'equilibrio [Cl2]eq= 0.00301 determinare la K, le concentrazioni di CO e COCl2 all'equilibrio.
Aggiungendo 0.0030 moli di CO si determini il valore del quoziente di reazione. Spiegare.
Questa è una redox, in quanto il numero di ossidazione del Cl cambia da 0 a -1 e il carbonio va da +2 a +4
Per bilanciarla quindi scrivi le due semireazioni
CO <-> CO-- + 2e-
Cl2 + 2e- <-> 2Cl-
Come vedi la reazione è già bilanciata sia per le masse che per le cariche.
Per il calcolo della K e devi semplicemente ricordarti come si trova la K di equilibrio... nel nostro caso Keq = [COCl2]/([CO]*[Cl2]
Ora tu sai che all'inizio [CO]= 0.0120 M e [Cl2]= 0.00609 M
All'equilibrio avrai un po' meno CO ed un po' meno Cl2 perchè saranno stati consumati per fare COCl2.
Quindi all'equilibrio
[CO]eq = 0.0120 - x
[Cl2]eq = 0.00609 - x
x sarà lo stesso per entrambi perchè la stechiometria di reazione è 1:1.
Il problema ti dà [Cl2]eq, quindi puoi facilmente trovare [CO]eq e [COCl2]eq
Nota che tecnicamente non è corretto sommare/sottrarre le concentrazioni come sto facendo qui, dovresti fare il discorso sulle moli (ed all'esame è meglio farlo così probabilmente...). Se però assumi che il volume sia 1l la [] è uguale numericamente al numero di moli.
Se poi non ti bastano i problemi che hai già vai su:
http://www.molecularlab.it/quiz/ |
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Inolvidable
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34 Messaggi |
Inserito il - 19 giugno 2007 : 17:44:54
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ringrazio tantissimo...
vedrò di capirci qualcosa |
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pavelas2000
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Inserito il - 03 febbraio 2010 : 14:14:16
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| c'è qualkuno ke risolve gli esercizi online? |
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