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Matteo87
Nuovo Arrivato
53 Messaggi |
 Inserito il - 24 novembre 2011 : 17:21:45
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Buongiorno, scusate il disturbo, volevo chiedere una cosa a proposito degli amminoacidi:
ogni tanto il prof chiede di disegnare un aminoacido a pH=1 e a pH=10.
Allora prendiamo per esempio l'asparagina che è un R polare non carico:
all'inizio ha un NH3+ e un COO-.A ph=1 avrà NH3+ e COOH(arriva un idrogeno praticamente), a pH= 10 avremo NH2(con un idrogeno in meno)e COO-.
Ma volevo sapere, se prendiamo invece l'arginina che ha 2 gruppi positivi cioè NH2+ e NH3+...come diventa?resta NH2+ e diventa quindi:NH2,NH2(+) e COO(-)a pH=10 mentre nel caso pH=1 NH2(+),NH3(+), COOH?
Domanda su mioglobina: la mioglobina se ho ben capito ha solo una catena polipeptidica, quindi è per questo motivo che lega 1 O2 o il discorso è più complesso?grazie
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Geeko
Utente
Città: Milano
1043 Messaggi |
Inserito il - 24 novembre 2011 : 18:54:10
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| Dipende tutto dai valori di pKa di ogni gruppo che può andare incontro a dissociazione in acqua, quindi dalla sua tendenza a dissociarsi. Ora non ho sotto i valori di pKa del gruppo amminico della catena laterale dell'arginina, ma ti basterebbe guarda quanto vale. Per i singoli aminoacidi infatti puoi considerare ogni gruppo dissociabile a sè, e quindi ragionare in base al suo valore di pKa. |
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0barra1
Utente Senior
Città: Paris, VIIème arrondissement
3847 Messaggi |
Inserito il - 24 novembre 2011 : 20:09:55
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| Usando la funzione Cerca (e caspita, usatela ogni tanto!) trovi tonnellate di threads simili a questo. |
So, forget Jesus. The stars died so that you could be here today.
A Universe From Nothing, Lawrence Krauss
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Matteo87
Nuovo Arrivato
53 Messaggi |
Inserito il - 24 novembre 2011 : 22:25:42
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| il fatto è ce all'esame neanch'io avrò i valori di pka quindi dovrebbe essere una domanda di tipo teorico, cioè ho cercato cose a proposito del valore degli amminoacidi e come penso io è che a pH=1 si protona tutto e il COO(-) diventa COOH mentre a pH=10 perde il protone sia NH3(+) che diventa NH2 e anche NH2(+)che diventa NH.Quindi come faccio a saperlo?cioè non si usa neanche la calcolatrice all'esame e quindi non si puo fare la legge di H.H. |
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Geeko
Utente
Città: Milano
1043 Messaggi |
Inserito il - 25 novembre 2011 : 19:22:37
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| Bè, se usi quei valori estremi di pH effettivamente la calcolatrice può anche non servirti. Puoi dire che comunque a pH=1 tutti i gruppi carbossilici e tutti i gruppi amminici saranno prevalentemente protonati, e completamente dissociati a pH=10. Per farla semplice. |
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Matteo87
Nuovo Arrivato
53 Messaggi |
Inserito il - 25 novembre 2011 : 19:56:55
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Citazione:
Messaggio inserito da Geeko
Bè, se usi quei valori estremi di pH effettivamente la calcolatrice può anche non servirti. Puoi dire che comunque a pH=1 tutti i gruppi carbossilici e tutti i gruppi amminici saranno prevalentemente protonati, e completamente dissociati a pH=10. Per farla semplice.
Ah ok...quindi a pH 10 l'NH2(+)dell'arginina sarà NH, cioè pure quello si deprotona no? |
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Geeko
Utente
Città: Milano
1043 Messaggi |
Inserito il - 26 novembre 2011 : 11:14:50
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| Non conosco i suoi valori di pKa, ma stando a questa logica, sì. |
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Discussione |
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2 domande su proteine e mioglobina
Didattica
