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brukkina
Nuovo Arrivato
33 Messaggi |
 Inserito il - 22 novembre 2012 : 17:46:37
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Ho questo esercizio da svolgere:
Le pressioni dei gas nell’aria alveolare sono differenti da quelle dell’aria inspirata.
Ad ogni atto respiratorio, 350 ml di aria atmosferica si diluiscono in un volume (CFR) di 2300 ml (il lento rinnovamento dell’aria alveolare e fondamentale per prevenire improvvisi cambiamenti delle concentrazioni dei gas nel sangue) .
A livello alveolare l’O2 viene continuamente prelevato dal sangue e CO2 passa continuamente dal sangue all’alveolo.
Aria alveolare:
Ossigeno: 13,6%, Azoto 74,9%, anidride carbonica 5,3%, vapor acqueo 6,2%
Quali sono le pressioni parziali dei gas al livello alveolare?
(Risultato) Ossigeno: 103,36 torr
Azoto: 569,2 torr
Anidride carbonica: 40,3 torr
Convertire in kPa. 1 atm= 760torr=101,3 kPa
Non riesco a capire! Help!!!
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Caffey
Utente Attivo
Città: Perugia
1496 Messaggi |
Inserito il - 22 novembre 2012 : 18:06:35
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Basta conoscere la legge di Dalton che afferma che la pressione totale di una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni che ogni gas eserciterebbe se fosse solo nello stesso volume.
In termini fisici possiamo scrivere:
RT
Ptot= ----(nO2 + nN2 + nH2O + nCO2)
V
R= costante dei gas
T= temperatura
V= volume
n= numero di moli di gas
Qual è il valore di pressione totale dell'aria alveolare?
Come puoi fare a ricavare quindi la pressione parziale di ciascun gas dai tuoi dati osservando la legge di Dalton che ti ho scritto? E' molto semplice ma è importante che tu comprenda quello che stai facendo!
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[...] Hunc igitur terrorem animi tenebrasque necessest
non radii solis neque lucida tela diei
discutiant, sed naturae species ratioque. [...]
Titus Lucretius Carus |
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0barra1
Utente Senior
Città: Paris, VIIème arrondissement
3847 Messaggi |
Inserito il - 22 novembre 2012 : 18:18:06
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Se presupponi che a livello alveolare la pressione sia di 1 atm, ossia di 760 torr, come a livello del mare d'altronde, allora il 5.3% di tale pressione sarà data dalla CO2 gassosa, il 74.9% da N2 ecc. L'idea è che la pressione esercitata singolarmente da ogni gas sommata alle pressioni esercitate singolarmente dagli altri ammonta alla pressione totale della miscela di gas.
(vedere anche wikipedia per una spiegazione migliore).
Infatti, se la CO2 costituisce il 5.3% del volume avrai che la pressione della CO2 sarà pari a
760 torr x 0.053 = 40.28 torr
e via discorrendo.
Sapendo che 760 torr equivalgono a 101,3 kPa
101.3 kPa x O.053 = 5.37 kPa
Oppure, probabilmente più consono al tipo di richiesta dell'esercizio:
760 torr : 101.3 kPa = 40.28 torr : X
X = 40.28 x 101.3 / 760 = 5,37 kPa
Ecc.
La prossima volta, pero', prova ad aprire prima un libro ed a proporci almeno un abbozzo di soluzione. Poi si discuterà sui punti problematici. |
So, forget Jesus. The stars died so that you could be here today.
A Universe From Nothing, Lawrence Krauss
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brukkina
Nuovo Arrivato
33 Messaggi |
Inserito il - 22 novembre 2012 : 18:55:09
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Grazie ad entrambi innanzitutto!
Per 0barra1
Hai ragione ma non sapevo proprio cosa cercare, sto studiando per un esame di biochimica e non mi aspettavo ci fossero domande sulle pressioni! Inoltre questo ragionamento lo avevo fatto nach'io, in un precedente esercizio svolto, in cui avevo:
"PROBLEMA NUMERO 1
La pressione totale esercitata da una miscela di gas ideali è uguale alla somma delle pressioni parziali che sarebbero esercitate dai gas se fossero presenti da soli in un eguale volume. Al livello del mare la pressione atmosferica è di 760 mmHg, mentre ad una altitudine di 5000 metri è di 500 mmHg. Dunque, quali sono le pressioni parziali dell’ossigeno, azoto e anidride carbonica nell’atmosfera al livello del mare e ad una altitudine di 5000 metri?
Nell'esercizio svolto avevo però Ossigeno = 21% ecc per gli altri.
Ma veniva svolto così:
pO2= 760x0,021= 15,96.
Quindi nell'esercizio che vi ho proposto dal calcolo
pO2= 760x0,0136= 10,33
Evidente era sbagliato l'esercizio prova e mi ha mandato in panico! In effetti ora è logico! |
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Pressioni parziali dei gas?
Didattica
