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katia74
Nuovo Arrivato
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 Inserito il - 08 giugno 2007 : 15:01:52
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partendo da acido acetico 99%, come faccio a ottenere acido acetico 50mM? grazie
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GFPina
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Città: Milano
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488 Messaggi |
Inserito il - 08 giugno 2007 : 17:48:00
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Citazione:
Messaggio inserito da katia74
partendo da acido acetico 99%, come faccio a ottenere acido acetico 50mM? grazie
1) Trasformi la concentrazione mM in concentrazione percentuale-
PM CH3COOH = 12X2 + 1X4 + 16X2 = 60 uma.
1 soluzione 1M di acido acetico è costituita da 60 g di acido acetico in 1000 ml di acqua,
1 soluzione 50 mM = 50 X 1/1000 M = 50 X 1/1000 X 60 = 3 g di acido acetico per 1000 ml di soluzione, ovvero 0,3 g su 100 ml di soluzione, cioè una soluzione allo 0,3%.
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Nota avresti ottenuto lo stesso risultato ragionando nel seguente modo:
1 soluzione 1M è una soluzione di 60 g di acido in 1000 ml di soluzione, ovvero una soluzione contenente 6 g di acido in 100 ml di soluzione, cioè una soluzione al 6%.
1 soluzione 50 mM = 1 soluzione 50 X 1/1000 X 1M = 50 X 1/1000 X 6 = 0,3
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Quindi in pratica il problema si riduce a:
"quanta acqua devo aggiungere ad una soluzione al 99% di acido per farla diventare una soluzione allo 0,3%?
Applichi la formula:
C1 X V1 = C2 X V2
Dove:
C1 = concentrazione prima di diluire (diluire = aggiungere acqua);
V1 = colume della soluzione prima di diluire.
C2 = concentrazione dopo aver diluito;
V2 = volume dopo aver diluito (Volume finale).
C1 = 99
V1 = non te lo dicono, sceglilo tu, esempio un litro.
C2= 0,3
V2 = X (incognita).
X = C1 * V1/C2 = 99 * 1/0,3 = 330 L
Risposta è:
per diluire 1 litro di soluzione di acido acetico al 99% a 59 mM (0,3%) devo aggiungere tanta acqua fino ad ottenere un volume di 330 L (cioè devo aggiungere 329 L di acqua).
Puoi rispondere anche in questo modo:
99/0,3 = 330.
Cioè devi mescolare una parte di acido acetico 99% e 329 parti di acqua.
Ad esempio 2 ml di acido acetico al 99% e 658 ml di acqua.
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GFPina
Moderatore
Città: Milano
8408 Messaggi |
Inserito il - 08 giugno 2007 : 21:22:28
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Scusate ma la risposta di ancelkeys non è del tutto corretta, c'è un piccolo errore concettuale anche se in laboratorio in realtà tutti fanno i calcoli così!
Prima non avevo tempo di fare tutti i conti per questo avevo inserito il link all'altro post in cui c'era un link ad un pdf che spiega bene i conti.
Comunque sia i conti corretti sono questi:
Il presupposto è che:
Le percentuali indicate sulle soluzioni commerciali sono espresse in “percento di massa” non in “percento di volume” quindi bisogna tener conto della densità!
99% vuol dire 99g/100gr di soluzione non 99g/100ml!!!
Per passare da %m a %v devi usare
%m = %v / d
La densità dell’acido acetico (in genere è segnata sulla bottiglia) è 1,049 g/mL
Quindi:
%v = %m • d
%v = 99%m • 1.049 = 103,85g
(quindi per fare una soluzione 99% pesi 103,85g in 100ml e non 99!g)
Da questa puoi passare a g/L
g/L = 10 • %v
g/L = 10 • 103,85= 1038,5g/L
infine alla Molarità:
M = g/L / PM
Sapendo che il peso molecolare (PM) è 60,05
M = 1038,5 / 60,05 = 17,3 M
Quindi devi passare da una soluzione 17,3 M ad una 50mM (0,05M)
17,3 M /0,05M = 346
Devi diluire 346 volte
Oppure facendo il procedimento inverso cioè trasformando tutto in %m:
Una soluzione 50mM cioè 0,05M è:
g/L = M • PM = 0,05M • 60,05 = 3
%v = g/L / 10 = 3 / 10 = 0,3 %v
Quindi:
%m = %v / d = 0,3 /1,049 = 0,286%m
99%m / 0,286%m = 346
Devi diluire 346 volte
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488 Messaggi |
Inserito il - 08 giugno 2007 : 22:26:19
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Dipende se la percentuale è data in peso o in volume. Poichè non veniva fornita la densità mi sono rifatto alla percentuale peso/volume.
Ho considerato il quesito un problema di chimica, non un problema pratico di laboratorio.
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katia74
Nuovo Arrivato
23 Messaggi |
Inserito il - 11 giugno 2007 : 16:36:09
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| grazie a tutti!!! |
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