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Discussione |
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sofia
Nuovo Arrivato
2 Messaggi |
 Inserito il - 23 ottobre 2007 : 19:33:35
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Salve a tutti!
Qualcuno gentilmente è in grado di risolvermi questo problema?
Una soluzione madre ha 15 moli di HCl e devo preparare 150mL di una soluzione di HCl pari a 9M (9 molare), cosa devi fare?
Grazie ancora per la disponibilità!
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Gabriele
Utente
Prov.: Pisa
Città: Pisa
615 Messaggi |
Inserito il - 23 ottobre 2007 : 19:51:51
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Calcola quante moli di HCl ci sono in 150 ml di soluzione 9M,a questo punto calcola quanti ml di soluzione 15M contengono quelle moli.Prendi quei ml e li porti a 150 con H2O.
Ps:Studia bene il concetto di mole e molarità.Se impari bene quelli questi esercizi li voli. |
"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe." |
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Neuroscience
Utente
659 Messaggi |
Inserito il - 23 ottobre 2007 : 20:28:45
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Cara Sofia,
Nel tuo testo c'è un grave errore, spero di svista, poiché non puoi dire una soluzione madre ha 15 moli. Puoi dire la concentrazione oppure il volume in cui si trovano le 15 moli, altrimenti il calcolo non ha alcun senso.
Se la soluzione di HCl fosse 15 Molare come Gabriele ha supposto, allora dovresti fare il calcolo di quante moli ti sono necessarie per preparare la tua soluzione.
La formula è la seguente
C(madre) * V(madre) = C(soluzione) * V(soluzione)
dove
C si intende la concentrazione
V si intende il volume
nel tuo caso
15 Molare * X ml = 9 Molare * 150 ml
x= 9M * 150ml / 15M = 90 ml
a questo punto prendi un matraccio di 150 ml, versi dentro un po' di acqua distillata e solo DOPO questo versi i 90 ml della soluzione madre, poi porti a volume (150 ml) di nuovo con acqua.
N.B.: questo calcolo ha un valore puramente didattico, poiché non esiste una soluzione madre 15 M di HCl ovvero all'incirca la stessa concentrazione di del boccione di acido cloridrico concentrato.
Se devi risolvere questo problema in modo pratico, ovvero in laboratorio, devi passare per il calcolo della densità dell'HCl altrimenti commetti un errore gravissimo.
Soprattutto non fare come ha scritto Gabriele, poiché per distrazione non ha considerato che l'HCl a quella concentrazione ha un comportamento molto particolare e che tentare di mettere l'acqua in HCl 15 M può essere molto pericoloso.
Citazione:
Messaggio inserito da sofia
Salve a tutti!
Qualcuno gentilmente è in grado di risolvermi questo problema?
Una soluzione madre ha 15 moli di HCl e devo preparare 150mL di una soluzione di HCl pari a 9M (9 molare), cosa devi fare?
Grazie ancora per la disponibilità!
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coccinellas
Utente Junior
Città: l'isola che non c'è
138 Messaggi |
Inserito il - 23 ottobre 2007 : 22:57:45
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Citazione:
Messaggio inserito da Neuroscience
Cara Sofia,
Nel tuo testo c'è un grave errore, spero di svista, poiché non puoi dire una soluzione madre ha 15 moli. Puoi dire la concentrazione oppure il volume in cui si trovano le 15 moli, altrimenti il calcolo non ha alcun senso.
Se la soluzione di HCl fosse 15 Molare come Gabriele ha supposto, allora dovresti fare il calcolo di quante moli ti sono necessarie per preparare la tua soluzione.
La formula è la seguente
C(madre) * V(madre) = C(soluzione) * V(soluzione)
dove
C si intende la concentrazione
V si intende il volume
nel tuo caso
15 Molare * X ml = 9 Molare * 150 ml
x= 9M * 150ml / 15M = 90 ml
a questo punto prendi un matraccio di 150 ml, versi dentro un po' di acqua distillata e solo DOPO questo versi i 90 ml della soluzione madre, poi porti a volume (150 ml) di nuovo con acqua.
N.B.: questo calcolo ha un valore puramente didattico, poiché non esiste una soluzione madre 15 M di HCl ovvero all'incirca la stessa concentrazione di del boccione di acido cloridrico concentrato.
Se devi risolvere questo problema in modo pratico, ovvero in laboratorio, devi passare per il calcolo della densità dell'HCl altrimenti commetti un errore gravissimo.
Soprattutto non fare come ha scritto Gabriele, poiché per distrazione non ha considerato che l'HCl a quella concentrazione ha un comportamento molto particolare e che tentare di mettere l'acqua in HCl 15 M può essere molto pericoloso.
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Messaggio inserito da sofia
Salve a tutti!
Qualcuno gentilmente è in grado di risolvermi questo problema?
Una soluzione madre ha 15 moli di HCl e devo preparare 150mL di una soluzione di HCl pari a 9M (9 molare), cosa devi fare?
Grazie ancora per la disponibilità!
Neuroscience, scusa l'ignoranza, ma cosa può succedere, se si aggiunge acqua ad HCl 15M?
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Gabriele
Utente
Prov.: Pisa
Città: Pisa
615 Messaggi |
Inserito il - 23 ottobre 2007 : 23:54:28
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C'è un violento sviluppo di idrogeno e di calore e la soluzione può esplodere,succede con tutti gli acidi forti ad alte concentrazioni (il solforico è famoso per questo).
Comunque mi pare evidentemente un problema puramente didattico,non si fanno certo lavorare studenti con quelle concentrazioni.Anche perchè per fare le soluzioni standard di HCl non si usa la molarità ma la concentrazione p/v (37% mi pare) quindi serve la densità come ricordava Neuroscience. |
"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe." |
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sofia
Nuovo Arrivato
2 Messaggi |
Inserito il - 26 ottobre 2007 : 18:00:45
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Grazie a tutti per la risposta, ho capito! Chiedo scusa per il testo del problema ma ho commesso io uno stupido errore volevo scivere: una soluzione madre ha 15 molare!!!
Ciao!! Alla prox! Sofi
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cri cri
Nuovo Arrivato
Prov.: Bari
Città: bari
6 Messaggi |
Inserito il - 26 ottobre 2007 : 18:14:33
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| Aggiungo che c'è un proverbio che dice: mai dar da bere all'acido!quindi, mai versare acqua in un acido ma sempre il contrario!C'è il rischio esplosione!! |
cri cri |
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MOLARITA'
Didattica
