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Discussione |
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endy
Nuovo Arrivato
Prov.: Prato
Città: prato
12 Messaggi |
 Inserito il - 30 ottobre 2007 : 16:25:42
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-Calcolare la pressione esercitata da 0.28 grammi di azoto racchiusi in un recipiente di 10 litri alla temperatura di 30°C.
-calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 28 grammi di KOH in 2 litri.
-quanti grammi di glicina (C2H2O2N) sono necessari per ottenere 0.1 litri di una soluzione 50mM?
-calcolare la concetrazione molare di una soluzione 5% di glucosio.
-qual è il peso molecolare di una sostanza se la soluzione ottenuta sciogliendo 2.9 grammi della stessa sostanza in 0.5 litri ha una concetrazione 0.1M?
-calcolare il pH di una soluzione 10 mM di acido formico, HCOOH
-quanti grammi di NaCl devo sciogliere per ottenere 500 ml di una soluzione 0.2 M?
-calcolare il pH di una soluzione 1mM di ammoniaca.
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endy |
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Gabriele
Utente
Prov.: Pisa
Città: Pisa
615 Messaggi |
Inserito il - 30 ottobre 2007 : 17:39:07
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| Tu come li risolveresti?Hai almeno qualche idea? |
"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe." |
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endy
Nuovo Arrivato
Prov.: Prato
Città: prato
12 Messaggi |
Inserito il - 30 ottobre 2007 : 18:26:14
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| no, non ne ho idea! il problema è che questi problemi sono solo una parte dell'esame vero e proprio che dovrò sostenere a fine novembre e io domenica parto e starò via una 15 ina di gg e non so veramente come fare. chimica per me equivale ad arabo. troppo difficile e non sono ancora riuscita ad entrare nel meccanismo! can you help me!? please! |
endy |
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Giuliano652
Moderatore
Prov.: Brescia
6941 Messaggi |
Inserito il - 30 ottobre 2007 : 20:15:52
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1) vale la regola pV=nRT dove p è la pressione, V il volume, n il numero di moli, R è la costante dei gas e T la temperatura espressa in Kelvin. Tu hai i grammi, quindi ti serve sapere quante a quante moli corrispondono quei grammi. La regola è: grammi/peso molecolare = numero di moli. Da qui basta fare due conti
2) il pH è il logaritmo in base dieci della concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione, cambiato di segno. KOH è una base forte, quindi puoi dire che si dissocia completamente, quindi c'è la corrispondenza 1 mole KOH = 1 mole OH. Il prodotto ionico dell'acqua (Kw) è dato dalla moltiplicazione della concentrazione di ioni H+ e di ioni OH- (Kw=[H+][OH-]), ed è uguale a 10^-14. Quindi i tuoi dati forniscono la costante Kw e i grammi della sostanza, che dovrai trasformare in moli così da avere la concentrazione di OH, e il calcolo a quel punto è semplice: [H]=Kw/[OH], e fai il cologaritmo. Nota che la soluzione è di due litri!
3) 50 mM vuol dire 0,05 moli/litro. Hai la formula chimica e la concentrazione, puoi calcolarti comodamente il peso molecolare e da lì i grammi che ti servono
4) Glucosio è C6H12O6, 5% vuol dire che è diluito 5 grammi/100 ml. Calcola il numero di moli e la concentrazione verrà da sé
5) la concentrazione finale è 0.1 moli/litro, diluiti in mezzo litro. Se riesci a capire, da qui, quante moli ci sono in un litro hai il numero di moli usate.
6) la costante di dissociazione (K) dell'acido formico è 1,8 × 10^-4, questo è un tantino più complicato di KOH di prima, perché è un acido debole. La K dell'acido è data dalla formula [COOH-][H+]/[HCOOH] (il perché leggilo sul libro!). Il valore del pH dipende dall'acido, perché gli ioni H+ dell'acqua sono in quantità trascurabile, quindi [COOH-] può dirsi uguale alla concentrazione di H+, quindi la puoi ricavare dalla formula [H+]^2/[HCOOH]=1,8 x 10^-4. Avuta la concentrazione il pH è banale.
7) 500 ml sono mezzo litro! Conta quanti grammi servono per avere una mole, poi dividi per 5 per sapere quanti ne servono per avere 0,2 moli, poi dividi ancora per 2 perché è mezzo litro
8) NH3 è una base debole, K = 1,8 x 10^-5. Con lo stesso ragionamento del numero 6, calcoli il pOH (cologaritmo della concentrazione di OH-), e da lì ti ricavi il pH
Spero di essere stato chiaro e... di non aver toppato niente  |
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endy
Nuovo Arrivato
Prov.: Prato
Città: prato
12 Messaggi |
Inserito il - 30 ottobre 2007 : 23:30:25
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giuliano grazie mille di cuore per la tua disponibilità e aiuto! siete veramente fantastici.thank you! |
endy |
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elena0308
Utente Junior
Prov.: Pistoia
Città: pescia
207 Messaggi |
Inserito il - 01 novembre 2007 : 16:20:35
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| vuoi fare un esame di chimica in queste condizioni? |
Rock hard ride free all your life |
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louis
Nuovo Arrivato
Prov.: Trieste
Città: trieste
1 Messaggi |
Inserito il - 09 dicembre 2007 : 21:17:21
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| quanti grammi di calcio occorrono per preparare 100 gr di cloruro di calcio? |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 09 dicembre 2007 : 23:18:16
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Dai ragazzi, però, almeno provateci a fare questi problemi.
Aprire un libro di chimica e leggerlo potrebbe essere un inizio.....
Non voglio suonare troppo cattivo, però i concetti di concentrazione, peso molecolare e simili si studiano alle scuole superiori, non ci vuole proprio una laurea per risolvere certi problemi. |
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