bilanciamento redox

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Autore

Discussione

aggrecano
Nuovo Arrivato

Prov.: Roma
Citt�: roma

24 Messaggi

Inserito il - 31 gennaio 2008 : 23:29:53

ciao a tutti. avrei bisogno per favore di qualcuno che mi spiegasse in modo semplice come bilanciare reazioni redox. il mio problema non � capira dal numero di ossidazione qual'� la specie che si ossida e quella che si riduce... non riesco per� a capire dove aggiunger h+ se sono in ambiente acido e oh- se sono in basico. vi prego aiutatemi.

kagliostro
Nuovo Arrivato

Prov.: Teramo
Citt�: Sant'Egidio alla Vibrata

3 Messaggi

Inserito il - 31 gennaio 2008 : 23:53:48

la via migliore secondo me � quella di scrivere le reazioni di riduzione e di ossidazione singolarmente. A questo punto su ogni singola reazione aggiungi acqua H+ o OH- a sinistra o a destra in maniera che ti tornino gli ossigeni e gli idrogeni. Infine non fai che altro che sommare le due reazioni come se fosse una somma matematica. Risultato sar� che magari ti ritrovi l'acqua e i protoni sia nei reagenti che nei prodotti; non rimane allora che fare la semplificazione cio� se ad esempio dalla parte dei reagenti ti ritrovi 3 di H2O e dai prodotti 6 di H2O ovviamente i 3 dalla parte dei reagenti scompare. Presta attenzione nell'eseguire le semplificazioni e controlla sempre che alla fine i numeri di ossigeni che a dx sia a uguale a quella sinistra.

Luca

chick80
Moderatore

Citt�: Edinburgh

11491 Messaggi

Inserito il - 01 febbraio 2008 : 02:23:15

Beh, gli H+ e gli OH- li aggiungi in modo da bilanciare masse e cariche.

Prova a leggere questa discussione e vedi se pu� aiutarti:
http://www.molecularlab.it/forum/topic.asp?TOPIC_ID=5507

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Usbus
Nuovo Arrivato

Citt�: napoli

3 Messaggi

Inserito il - 05 febbraio 2008 : 16:43:50

http://www.itchiavari.org/chimica/materiali/red2.html

Cerco Il Filo Di Un Ricamo Un'Accordo In La- Per Gridare Forte T'Amo..