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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Città: Napoli
46 Messaggi |
 Inserito il - 21 gennaio 2008 : 21:25:45
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A 200 mL di acido acetico 0.500 M vengono aggiunti 100 mL di una soluzione di idrossido di sodio 0.500 M. Calcolare il pH della soluzione sapendo che Ka per l’acido acetico vale 1.81•10-5M.
Per quanto riguarda questo problema inizialmente mi sono calcolato le moli di acido e di base. Quindi:
n(CH3COOH)=0,500*0,200=0,100 M
n (NaOH)=0,500*0,100=0,050 M
Ora siccome la base si dissocia totalmente
NaOH=Na+ + OH-
E siccome il rapporto è di 1 a 1, da 0,05 moli di NaOH di avranno 0,05 moli di OH-.
L'acido si dissocia, invece, solo parzialmente in quanto è debole e, facendo tutti i calcoli, da 0,1 mole di acido si otterranno 1,34*10^-3 moli di H+.
Dalla reazione di autoprolisi dell'acqua
H+ + OH-=H2O
L'OH- è il reagente limitante in quanto il rapporto tra H+ e OH- è di 1 a 1. Avremo alla fine della reazione 0,05-1,34*10^-3 moli di OH-=0,0487 moli di OH-. Quindi [OH-]=0,162.
Da qui mi ricavo il pOH e quindi il pH.
Sapete dirmi se è corretto?
Mi viene un pH molto alto e non so se è corretto. Grazie in anticipo
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 21 gennaio 2008 : 22:22:34
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Scusami, sono un po' di fretta e non ho tempo di controllare i calcoli... ad ogni modo vedo un primo errore qui:
Citazione:
Per quanto riguarda questo problema inizialmente mi sono calcolato le moli di acido e di base. Quindi:
n(CH3COOH)=0,500*0,200=0,100 M
n (NaOH)=0,500*0,100=0,050 M
Se metti 200 ml di acido insieme a 100 ml di base... il volume su cui devi calcolare la concentrazione è 300 ml!
Il resto del procedimento mi sembrerebbe corretto, anche se ovviamente i numeri saranno diversi. Il pH ti dovrebbe venire basico perchè hai una base forte ed un acido debole. |
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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Città: Napoli
46 Messaggi |
Inserito il - 21 gennaio 2008 : 23:54:53
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ma le concentrazioni sono differenti. Non si potrebbe avere un pH acido?
Poi per quanto riguarda le moli, queste non cambiano, quindi mi sono calcolato quelle iniziali prima del mescolamento. |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Città: Napoli
46 Messaggi |
Inserito il - 22 gennaio 2008 : 10:08:02
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Scusami ancora, ma ci sono cose che non riesco a capire. Nel mio caso non ho un sale di un acido debole e di una base forte e l'acido debole, ma ho un acido debole ed una base forte e non riesco a capire come organizzare la risoluzione.
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 22 gennaio 2008 : 10:55:52
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Questa è la reazione che avviene nella tua miscela
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
Vai quindi a formare acetato di sodio, ma hai un eccesso di acido acetico che quindi non reagirà con la soda ed andrà a formare un tampone acetato. |
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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Città: Napoli
46 Messaggi |
Inserito il - 22 gennaio 2008 : 12:06:59
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Quindi vediamo se ho capito:
A 200 mL di acido acetico 0.500 M vengono aggiunti 100 mL di una soluzione di idrossido di sodio 0.500 M. Calcolare il pH della soluzione sapendo che Ka per l’acido acetico vale 1.81•10-5M.
Per quanto riguarda questo problema inizialmente mi sono calcolato le moli di acido e di base. Quindi:
n(CH3COOH)=0,500*0,200=0,100 mol
n (NaOH)=0,500*0,100=0,050 mol
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
Siccome il rapporto è di 1:1, avrò un eccesso di CH3COOH pari a 0,05 moli, le quali reagiranno con l'H2O=
CH3COOH + H2O -> CH3COO- + H3O+
Ora iccome l'acido è debole si dissocia solo parzialmente. Quindi mi calcolo la concentrazione di H3O+ e poi il pH, giusto?
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 22 gennaio 2008 : 22:17:51
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| Quasi... devi anche considerare il CH3COONa che in soluzione sarà dissociato e contribuirà a spostare l'equilibrio della seconda reazione! Questo è il principio di una soluzione tampone (rileggi i links che ti ho scritto sopra)! |
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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Città: Napoli
46 Messaggi |
Inserito il - 23 gennaio 2008 : 20:31:19
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| Siccome in soluzione metto la base e l'acido, questi reagiranno per darmi il sale fino all'esaurimento di uno dei due. Poi mica devo considerare che il sale si ridissocia?? |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 24 gennaio 2008 : 02:47:29
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E invece sì!
Il sale si ridissocia e forma Na+ (che non influenza il pH perchè NaOH->Na+ + OH- è irreversibile) e CH3COO- che invece influenza il pH!
Si dimostra facilmente che in questo caso [H+] = Ka * Ca/Cs (Ca = conc acido, Cs = conc sale) |
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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Città: Napoli
46 Messaggi |
Inserito il - 24 gennaio 2008 : 12:29:15
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Scusa ma proprio non mi ci ritrovo.
Se metto all'inizio l'acido e la base, senza la presenza di sale in acqua,si forma il sale. Poi l'eccesso di acido o di base mi dà la concentrazione degli ioni idronio o ossidrilici. Quello che avevo prima si neutralizza |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 24 gennaio 2008 : 22:11:43
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Funziona come dici tu in caso di acido forte e base forte.
Se misceli 0.5 mol di HCl con 0.1 mol di NaOH hai:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
NaCl -> Na+ + Cl-
Nè Na+ nè Cl- contribuiscono al pH in quanto
Na+ + OH- <-- NaOH
Cl- + H+ <-- HCl
sono completamente spostate a sinistra
Quindi in questo caso il pH è solo dovuto alle 0.4 mol di HCl restanti.
Nel tuo caso invece hai
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
CH3COONa -> CH3COO- + Na+
Na+ non contribuisce al pH (come sopra)
CH3COO- invece sì perchè sposta l'equilibrio della reazione
CH3COOH -> CH3COO- + H+ |
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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Città: Napoli
46 Messaggi |
 Inserito il - 25 gennaio 2008 : 17:57:14
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| Grazie mille |
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chokella
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 09 febbraio 2008 : 18:09:24
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Citazione:
Messaggio inserito da chick80
Quasi... devi anche considerare il CH3COONa che in soluzione sarà dissociato e contribuirà a spostare l'equilibrio della seconda reazione! Questo è il principio di una soluzione tampone (rileggi i links che ti ho scritto sopra)!
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