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89vale89
Nuovo Arrivato
11 Messaggi |
 Inserito il - 16 gennaio 2009 : 20:18:46
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Ci sono 10 nM (nanoMoli) di una sostanza A da diluire in un' altra sostanza che chiamiamo B.. La sostanza A ha peso molecolare 200 e ne abbiamo 1 mg a disposizione.. Grazie 1000
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Neuroscience
Utente
659 Messaggi |
Inserito il - 16 gennaio 2009 : 20:24:46
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Bhè niente che potresti risolvere più velocemente e senza nemmeno una calcolatrice...
se hai studiato cosa è la Molarità, ovvero moli in un litro di soluzione
se hai studiato che le nM non sono nanoMoli, ma è nanoMolare
Molare = moli a litro
milli = 10^-3 (1/1000) moli a litro
micro = 10^-6 moli a litro
nano = 10^-9 moli a litro
le moli sono uguali a grammi/peso molecolare
1) consiglio, se non sei pratico, di mettere tutto con grandezze standard, tipo grammi, Molare, moli etc senza nano e senza milli di mezzo
2) un paio di passaggi che puoi fare a mente per ottenere i risultati
in bocca al lupo
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89vale89
Nuovo Arrivato
11 Messaggi |
Inserito il - 16 gennaio 2009 : 20:42:28
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ops devo aver copiato male dalla lavagna.. grazie! |
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bio_Logos
Nuovo Arrivato
16 Messaggi |
Inserito il - 10 febbraio 2009 : 21:06:25
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Volevo chiedere anch'io se qualcuno può gentilmente risolvere questo problemino sulle diluzioni in modo semplice e senza troppi passaggi (soprattutto a mente):
partendo da una soluzione 16 g/L di una sostanza in grado di assorbire la luce di uno spettrofotometro (M.W. 1135; coefficiente di estinzione molare = 9952), ricavare il volume che occorre mettere in 2,5 mL di miscela di reazione al fine di ottenere un valore di assorbanza di 1,900.
il problema è solamente un esercizio che non riesco a risolvere e non ho nemmeno il risultato...grazie anticipate a chi mi toglierà questo enorme dubbio... |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 10 febbraio 2009 : 23:49:24
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A = e*C*b
A = 1.900
e = 9952
b = cammino ottico = 1cm (di norma)
=> Cfinale = 1.900 / 9952*1 = 1.909*10^-4 M
16g/L / 1135g/mol = 0.0141M = Ciniziale
Ciniziale*Viniziale = Cfinale*Vfinale
=> 0.0141M*X = 1.909*10^-4M*(2.5mL + X)
da cui
X = 0.034mL |
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bio_Logos
Nuovo Arrivato
16 Messaggi |
Inserito il - 11 febbraio 2009 : 10:37:50
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Grazie per la risposta tempestiva e la risoluzione del problema...però ho un dubbio: nella formula "Ciniziale*Viniziale = Cfinale*Vfinale", hai usato come volume finale 2,5mL + X...dal testo del problema non sembra che il volume finale sia in realtà 2,5mL (e non 2,5 + x)?
il risultato è simile (approssimando, questa volta per eccesso, viene sempre 0,034mL) però quale delle due interpretazioni è più corretta?
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bio_Logos
Nuovo Arrivato
16 Messaggi |
Inserito il - 11 febbraio 2009 : 12:05:03
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piccolo errore di battitura nella seconda riga del messaggio precedente: "dal testo del problema sembra che il volume finale sia in realtà 2,5mL"...
...ho messo il "NON" che non c'entra nulla... |
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problemi con le diluizioni
Didattica
