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palimmo
Nuovo Arrivato
20 Messaggi |
 Inserito il - 10 marzo 2010 : 09:32:11
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ciao!
Ieri ho fatto un litro di HCl 1M.
Partendo da quella, oggi vorrei fare 100ml di 0.5M, 100ml di 0.1 M e 100ml di 0.01 M e poi sterilizzarli.
Dunque:
- per fare la 0.5 M impiego 50 ml di 1M e 50 ml di acqua distillata?
- per fare la 0.1 M impiego 10 ml di 1M e 90 ml di acqua distillata?
- per fare la 0.01 M impiego 1 ml di 1M e 99 di acqua distillata (oppure 10 ml di 0.1 M e 90 di acqua distillata)?
Grazie!!!
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atreliu
Amministratore
Prov.: Milano
Città: Milano
2484 Messaggi |
 Inserito il - 10 marzo 2010 : 10:40:53
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Ciao Palimmo,
guarda la sezione sui Calcoli di Laboratorio.
In particolare l'articolo che abbiamo preparato su come calcolare le diluizioni. |
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palimmo
Nuovo Arrivato
20 Messaggi |
Inserito il - 10 marzo 2010 : 10:45:55
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Ok. grazie.
Mi pare di capire che il mio ragionamento è corretto. Confermi? |
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GFPina
Moderatore
Città: Milano
8408 Messaggi |
Inserito il - 10 marzo 2010 : 10:57:10
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| Si è corretto! |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 10 marzo 2010 : 11:14:35
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se lo devi fare a livello pratico è meglio se prelievi, rispettivamente,
per fare la 0.5 M, 50 ml di 1M
per fare la 0.1 M, 10 ml di 1M
per fare la 0.01 M,1 ml di 1M
e li metti in un palloncino tarato da 100mL
quindi ad ognuno aggiungi acqua fino a portarlo a volume
operativamente si fa così! perchè non sempre i volumi sono additivi... |
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chim2
Utente Attivo
2110 Messaggi |
Inserito il - 10 marzo 2010 : 13:05:18
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...perchè è una grandezza parziale molare...  |
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palimmo
Nuovo Arrivato
20 Messaggi |
Inserito il - 10 marzo 2010 : 13:15:55
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Citazione:
Messaggio inserito da lachimica
se lo devi fare a livello pratico è meglio se prelievi, rispettivamente,
per fare la 0.5 M, 50 ml di 1M
per fare la 0.1 M, 10 ml di 1M
per fare la 0.01 M,1 ml di 1M
e li metti in un palloncino tarato da 100mL
quindi ad ognuno aggiungi acqua fino a portarlo a volume
operativamente si fa così! perchè non sempre i volumi sono additivi...
Oramai "il danno" è bello e fatto. Ho usato cilindri graduati per misurare i volumi e li ho addizionati...
Spero non sia drammatico...
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Neuroscience
Utente
659 Messaggi |
Inserito il - 10 marzo 2010 : 14:31:26
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Credo che HCl 1 M rispetti bene la regola dell'addizionalità dei volumi.
Il problema è il cilindro che comunque non è preciso come un matraccio.
Tuttavia non credo che ti serva una precisione così assoluta, stiamo parlando di un errore inferiore ad 1 ml su 100, ovvero intorno ad 1% accettabile per tantissimi esperimenti che non riguardino la taratura.
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chim2
Utente Attivo
2110 Messaggi |
Inserito il - 10 marzo 2010 : 14:51:34
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| veramente si può parlare di addizionalità dei volumi quando si ha la stessa sostanza e quando la densità delle 2 è simile..non avendo la densità dell'HCl a priori non si può dire...non esiste una regola esiste una curva sperimentale termodinamica che si studia quando si sommano le 2 sostanze in funzione delle moli,temperatura....proprio perchè addizionando 2 volumi diversi il volume finale può essere più piccolo della somma dei 2 volumi iniziali...ovviamente questo non riguarda per operazioni semplici in laboratorio! |
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Discussione |
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Allestimento soluzioni HCl partendo dalla 1M
Didattica
