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Discussione |
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dany molise
Nuovo Arrivato
31 Messaggi |
 Inserito il - 13 febbraio 2007 : 22:41:12
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ciao giovani...........vi scrivo il tipo di esercizi che non so come si facciano.............due o tre tipi................
1) calcolare il volume di hcl 0,130 M che occorrono per neutralizzare 100 ml di ca(oh)2 0,90 M
2) calcolare quanta acqua bisogna aggiungere a 100 ml di NaCl 1,0 M per avere una concentrazione 0,20 M
3) calcolare la solubilità in acqua di PbSO4 kps= 5,0*10^-13
e calcolare il volume di soluzione necessario per sciogliere 5g di PbSO4............
4) calcolare la molarità e molalità di 100 cm^3 di una soluzione acquosa contenente 5,00 g di HCl con densità 1,022 g/cm^3
vi ringrazio per le vostre spiegazioni................noon prendetemi solo per uno skrokkone..............
ciaooooooooooooooo
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Gabriele
Utente
Prov.: Pisa
Città: Pisa
615 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2007 : 22:57:42
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2) calcolare quanta acqua bisogna aggiungere a 100 ml di NaCl 1,0 M per avere una concentrazione 0,20 M
Se non ti riesce neppure questo.......le divisioni si imparano alle elementari. |
"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe." |
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dany molise
Nuovo Arrivato
31 Messaggi |
Inserito il - 14 febbraio 2007 : 17:11:06
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lo soo che sono domande banali.......ma io non studio la chimica.......mi servono per alcune esperienze personali........
ciaooooooooooooooooooooooo |
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Saretta
Utente Junior
Prov.: Roma
Città: Provincia di Roma
263 Messaggi |
Inserito il - 14 febbraio 2007 : 18:32:07
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| Magari non per tutti le cose sono semplici o immediate... |
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biotech
Utente Junior
Prov.: Padova
Città: Padova
170 Messaggi |
Inserito il - 15 febbraio 2007 : 18:47:07
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Io purtroppo chimica l'ho fatta al primo anno per cui non ricordo bene. Non hai un libro? Comunque credo che nel secondo tu debba fare una semplice proporzione: 100:1=X;0,20. X=(100x0,20):1=20ml.
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http://boincstats.com/signature/user_1342603.gif |
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dany molise
Nuovo Arrivato
31 Messaggi |
Inserito il - 15 febbraio 2007 : 21:19:40
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grazie biotech..........spero risponderete anche agli altri esercizi...........
ciaooooooooooooooooooooo |
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Gabriele
Utente
Prov.: Pisa
Città: Pisa
615 Messaggi |
Inserito il - 16 febbraio 2007 : 00:00:34
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Quella soluzione è sbagliata,devi aggiungere 400 ml.
1/0,2=5 100x5=500 (volume a cui devi diluire per ridurre la concentrazione a 1/5 dell'originale)
500-100 (volume che già hai)=400. |
"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe." |
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biotech
Utente Junior
Prov.: Padova
Città: Padova
170 Messaggi |
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dany molise
Nuovo Arrivato
31 Messaggi |
Inserito il - 16 febbraio 2007 : 16:40:55
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ok grazie................per favore gli altri...........
ciaooooooooooooooooo |
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elena0308
Utente Junior
Prov.: Pistoia
Città: pescia
207 Messaggi |
Inserito il - 07 marzo 2007 : 21:30:21
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| studia. |
Rock hard ride free all your life |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 08 marzo 2007 : 02:36:42
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1) Calcolare il volume di HCl 0,130 M che occorrono per neutralizzare 100 ml di Ca(OH)2 0,90 M
In questo caso basta sapere che acido forte + base forte = sale + acqua
Quindi 2 HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2 H2O
Quindi per neutralizzare 1 mol di Ca(OH)2 te ne servono 2 di HCl
Trovi quante moli di Ca(OH)2 0.9M hai in 100 ml e raddoppi per trovare le mol di HCl necessarie. A questo punto puoi trovare il volume di HCl necessario in quanto ne conosci la molarità.
2) Calcolare quanta acqua bisogna aggiungere a 100 ml di NaCl 1,0 M per avere una concentrazione 0,20 M
No comment...
3) calcolare la solubilità in acqua di PbSO4 kps= 5,0*10^-13
e calcolare il volume di soluzione necessario per sciogliere 5g di PbSO4............
Vedi: http://www.molecularlab.it/forum/topic.asp?TOPIC_ID=3166 (Kps e Ks sono lo stesso)
4) calcolare la molarità e molalità di 100 cm^3 di una soluzione acquosa contenente 5,00 g di HCl con densità 1,022 g/cm^3
Moltiplicazioni e divisioni....
http://it.wikipedia.org/wiki/Molarit%C3%A0
http://it.wikipedia.org/wiki/Molalit%C3%A0 |
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