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0barra1
Utente Senior
Città: Paris, VIIème arrondissement
3847 Messaggi |
 Inserito il - 07 settembre 2009 : 10:08:16
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Ciao, cercherò di esserti utile.
Il potenziale redox di FAD - ossia la tendenza del composto ad accettare elettroni - è all'incirca di -0,13 mV, contro il potenziale redox del NAD+ che ammonta a -0,32 mV. Ora, come sai, potenziali via via maggiori ( o più positivi) indicano una maggior tendenza del composto a ridursi, al contrario potenziali redox via via minori (o più negativi) sono indice di una tendenza all'ossidazione, cioè al rilascio di elettroni.
L'energia libera di Gibbs associata alla riduzione del composto sarà tanto più negativa quanto maggiore è il potenziale di ossidoriduzione del composto. Viceversa sarà tanto più positiva quando il composto presenta un potenziale redox minore o più negativo.
Ora, poiché il pot. redox di NAD+ è minore di quello di FAD, per quanto detto sopra l'energia libera di Gibbs per la riduzione a NADH deve essere più positiva di quella associata alla riduzione a FADH2. Per permettere la riduzione di NAD+ o FAD è richiesta energia, dal momento che le reazioni non procedono spontaneamente ( deltaG > 0 ) e in particolare è richiesta più energia per la riduzione di NAD+ rispetto a FAD (perché deltaG NAD+ > deltaG FAD > 0).
Questa energia è ottenuta accoppiando la riduzione di NAD+ ( o FAD) all'ossidazione esoergonica di un secondo composto, di modo che il deltaG per questa seconda reazione sia maggiore in valore assoluto del deltaG per la riduzione di NAD+ o FAD. In questo modo il deltaG delle due reazioni accoppiate sarà minore di zero, e dunque la riduzione, spinta dall'energia dell'ossidazione, potrà avvenire.
Da tutto questo si evince la risposta alla tua domanda: la variazione di energia libera che si verifica con l'ossidazione esoergonica del succinato operata dalla succinato deidrogenasi non è sufficiente a spingere la reazione endoergonica NAD+ + 2e- + H+ ---> NADH, ma permette la riduzione del FAD a FADH2.
Spero di esser stato chiaro e corretto, altrimenti chiedi pure |
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