Problema chimica fisica

Forum

Registrati Discussioni Recenti Preferiti Utenti Cerca Regolamento RSS Statistiche

Utilità

I libri
consigliati:

Anatomia del Gray
Autori Vari

Flussi e riflussi. Indagine sull'origine di una teoria scientifica
Lucio Russo

Il gene VI
Benjamin Lewin

Altri Libri

Nome Utente:	Password:
Riconoscimi automaticamente

Tutti i Forum

MolecularLab

Biochimica

Problema chimica fisica

Nuova Discussione

Nuovo Sondaggio

Rispondi

Aggiungi ai Preferiti

Cerca nelle discussioni

Risorse di Biochimica:

Didattica

Blog Inside the Cell

Protocolli

Siti Scientifici

Quiz

Ultime notizie

Aggiungi i tag

Quanto � utile/interessante questa discussione:

Autore

Discussione

MorenaM
Nuovo Arrivato

4 Messaggi

Inserito il - 13 febbraio 2010 : 13:55:24

Ciao!non credo che questa sia la sezione adatta ma non sapevo dove inserirla..avrei un problema di chimica fisica
Data la reazione
N2 + 3H2 = 2NH3
chiede di calcolare a 50�C l'energia di gibbs e la costante di equilibrio (questa parte l'ho svolta) poi chiede di calcolare se,introducendo 3mmol di NH3 , 2mmol di N2 e 0.5mmol di H2 in un contenitore di 1 metro cubo si ha formazione ulteriore di ammoniaca.
Io ho pensato che non si ha formazione di ammoniaca in quanto essendo le moli di ammoniaca maggiori l'equilibrio si sposta verso i reagenti...tuttavia questa non mi sembra la soluzione appropriata

e vorrei il vostro aiuto! Grazie 1000 in anticipo ciaoo

ilcekoo
Nuovo Arrivato

28 Messaggi

Inserito il - 13 febbraio 2010 : 13:59:35

Senza dati ulteriori mi uniformo al tuo pensiero, e dico che con quelle aggiunte sono favoriti i reagenti. DUnque non si ha formazione di altra ammoniaca.
Vediamo gli altri che dicono

fighez
Nuovo Arrivato

10 Messaggi

Inserito il - 19 febbraio 2010 : 18:16:49

Citazione:
Messaggio inserito da ilcekoo

Senza dati ulteriori mi uniformo al tuo pensiero, e dico che con quelle aggiunte sono favoriti i reagenti. DUnque non si ha formazione di altra ammoniaca.
Vediamo gli altri che dicono

xk infatti viene aggiunto + prodotto che reagenti e di conseguenza l'equilibrio si sposta verso i reagenti per� ora che ci penso forse bisogna calcolare le pressioni che s'instaurano perch� i composti a quella temperatura se non erro sono volatili quindi sono le pressioni che principalmente spostano l'equilibrio, cmq da 1mole di N2+ 3moli di H2 si formano 2 moli di NH3
ora bisogna fare la costante d'equilibrio fra i gas che � N2*H2al cubo/NH2al quadrato ora fai i calcoli mettendo i valori di concentrazione dell'esercizio e se il valore della costante � >1 allora la reazione � verso i reagenti mentre se � <1 allora sar� spostata verso i prodotti. ora non mi trovo una calcolatrice se no te li avrei fatti io i calcoli =D

chim2
Utente Attivo

2110 Messaggi

Inserito il - 19 febbraio 2010 : 19:44:43

attenzione l' equilibrio � indipendente dalla kp!dovete ragionare solo sulla kx e quando avete gas in particolare sull' entropia

MorenaM
Nuovo Arrivato

4 Messaggi

Inserito il - 21 febbraio 2010 : 18:11:24

Ciao!Vi ringrazio per l'aiuto...al prof � bastata la mia spiegazione per� grazie lo stesso

... esame passato con 30

Grazie ancora per la disponibilit� ciao