Quanto è utile/interessante questa discussione:
| Autore |
Discussione |
|
|
Azzurrina
Nuovo Arrivato
56 Messaggi |
 Inserito il - 17 settembre 2012 : 18:08:02
|
|
Salve a tutti! Avrei una domanda..dunque:nel globulo rosso,durante la glicolisi,passando attraverso la formazione del 2,3 bisfosfoglicerato,quante molecole di ATP si formano alla fine della glicolisi? 3 o 2 (in totale..)?
|
|
|
|
|
Azzurrina
Nuovo Arrivato
56 Messaggi |
Inserito il - 24 settembre 2012 : 11:39:52
|
Non avendo ricevuto nessuna risposta..ho un'altra domanda: quanto è l'energia che si libera dall'idrolisi di un'anidride mista (ad es acil adenilato) e quanta energia richiede la sintesi di un legame tioestere?
Spero in una vostra risposta! |
 |
|
|
Grön
Utente Junior
220 Messaggi |
Inserito il - 28 ottobre 2012 : 06:54:21
|
Ciao,
ti rispondo a scoppio ritardato :D anche se non ne son sicurissimo.
La glicolisi del globulo rosso dovrebbe essere una normalissima glicolisi e fornire 2 molecole di ATP.
In effetti, per la PRIMA produzione di 2,3-BFG, bisogna sacrificare un ATP - c'è un enzima apposito (che in genere viene "snobbato" nell'elenco delle dieci reazioni principali della glicolisi) che si chiama fosfoglicerato-chinasi, e che serve proprio per "caricare" l'istidina della fosfoglicerato-mutasi.
La glicolisi dovrebbe insomma esser sempre la stessa.
Poi non saprei dirti se, siccome nelle emazie c'è proprio il bisogno di 2,3-BFG come inibitore allosterico dell'emoglobina, ci sia una "modifica" della glicolisi in prospettiva di questo fatto. Ma così di primo colpo non credo. Bisognerebbe dare un'occhiata in giro però!
_
Per la seconda domanda.. La rottura di un'anidride fosforica tipo l'ATP->ADP+Pi ammonta a -30,5 kj/mol.
Per le anidridi miste, non saprei dirti.. L'anidride mista più tipica è appunto l'amminoacil-AMP e non so quanta energia deriverebbe dalla sua rottura. So, però, che la rottura può avvenire ad opera della sintetasi se si accorge di aver caricato il tRNA con l'aa sbagliato, e in questo caso c'è bisogno di ATP. Quindi presumo che più o meno i valori di deltaG'° siano comparabili.
Il tioestere dovrebbe svilupparne proprio tanta di energia rispetto al fosfoestere normale, per tutta una questione circa l'impossibilità di delocalizzazione elettronica - dovrebbero esserci queste cose sul libro. A seconda dei casi, il DG'° d'idrolisi del tioestere gravita tra i -31/35 kj/mole.
Comunque valori precisissimi per un legame "generico" (ex, tioestere, fosfoanidride) non ce ne sono. Nel senso che, ad esempio, il fosfoenolpiruvato dovrebbe avere un legame fosfoestere, eppure per la sua situazione particolare "batte" di granlunga l'1,3-difosfoglicerato.
Devi sempre valutare il quadro energetico complessivo. |
|
|
|
Azzurrina
Nuovo Arrivato
56 Messaggi |
Inserito il - 05 novembre 2012 : 16:03:17
|
Grazie!!
P.S Nonostante "lo scoppio ritardato", sei stato chiarissimo e utilissimo!! ;P |
|
|
| |
Discussione |
|
|
|
Quanto è utile/interessante questa discussione:
| MolecularLab.it |
© 2003-18 MolecularLab.it |
|
|
|
Didattica
