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Carnitina92
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 Inserito il - 08 luglio 2018 : 10:18:31
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Ciao a tutti,
ho un dubbio sulla termodinamica della IV reazione della glicolisi, ovvero la reazione di scissione del fruttosio 1,6-bisfosfato in gliceraldeide-3P e diidrossiacetone-P.
La reazione procede verso la formazione dei prodotti nonostante un deltaG0 positivo. Io ho capito che il motivo per cui la reazione procede comunque verso la formazione dei prodotti è che la concentrazione della gliceraldeide-3P viene mantenuta bassa e quindi per “effetto di massa” il deltaG reale della reazione risulta negativo.
Nel materiale fornitomi dalla professoressa che tiene il corso di biochimica tuttavia leggo “Perchè questa reazione pur essendo endoergonica può procedere nella direzione di scissione del fruttosio 1,6-bisfosfato? A causa della bassa concentrazione intracellulare dei reagenti e della rimozione di uno dei prodotti (gliceraldeide 3-fosfato)”.
Inoltre anche il Lehninger a proposito della reazione dice “Anche se la reazione aldolasica ha una variazione di energia libera standard positiva nella direzione della scissione del fruttosio 1,6-bisfosfato, alle basse concentrazioni dei reagenti presenti nella cellula la variazione di energia libera è modesta, perciò la reazione aldolasica è facilmente reversibile”.
Mi sembra esattamente il contrario di quello che ho capito. Potete aiutarmi?
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Termodinamica della IV reazione della 
Didattica
