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nekkrad
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 Inserito il - 20 giugno 2013 : 10:01:33
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Salve,sono nuovo del forum.Spero sia il posto giusto per questa domanda. Non riesco rispondere all'ultima domanda del seguente problema.Spero mi possiate aiutare, ve ne sarei davvero grato.
Determinare la direzione della reazione spontanea che avviene quando ad una soluzione contenente l'enzima malato deidrogenasi, 0,01 M Malato, 0,01 Ossalacetato si aggiungono NAD+ e NADH nelle seguenti concentrazioni:
A) in modo che il rapporto [NAD+]/[NADH] sia 10^4
B) in modo che il rapporto [NAD+]/[NADH] sia 10^-4
In quale dei due casi la reazione raggiungerà prima l'equilibrio?
Potenziali standard di ossidoriduzione: E0'
NAD+ + 2H+ + 2e- ---> NADH + H+ - 0,320 V
OSSALACETATO + 2H+ + 2e- ---> Malato - 0,102 V
Temperatura: 25°
Risoluzione:
NADH + H+ + OSSALACETATO ---> NAD+ + MALATO
#916;E = E ACC - E DON = 0,218 V
#916;G0'= -nF#916;E= -2 x 96,48 x 0,218 = - 42.065 kj/mol
Mi sono calcolato il #916;G del caso A e B
#916;G =#916;G0'+ RTln [Malato][NAD+]/[OSSALACETATO][NADH]
#916;G caso A = -19,257 Kj/mol
#916;G caso B = - 64,873 Kj/mol
Entrambe ne reazioni sono spontanee verso la formazione del malato
ma quale dei due casi raggiungerà prima l'equilibrio e perchè
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