| Autore |
Discussione |
|
|
tay
Nuovo Arrivato
Prov.: Venezia
81 Messaggi |
 Inserito il - 15 novembre 2007 : 16:43:06
|
in chimica si definisce ossidazione quando un composto cede elettroni mentre riduzione quando gli acquista.
per la chimica organica so che c'è anche l'aggiunta della parte dell'ossigeno solo che non ricordo come sia ossia che una molecola è ridotta quando perde ossigeno o quando lo acquista e viceversa per la riduzione.
GRazie!
|
|
|
|
|
Biotecnologo1987
Nuovo Arrivato
Prov.: Teramo
Città: teramo
100 Messaggi |
Inserito il - 25 novembre 2007 : 11:53:10
|
| Ciao...considera la forma più ossidata dell'ossigeno cioè la C02 la forma ridotta può essere un composto che abbia qualcos'altri rispetto all'ssogeno come un'aldeide(parzialmente ridotto) o meglio uno zucchero (ridotto molto visto ke possiede molti idrogeni)...non so se ti sono stato di aiuto... |
Davide* |
 |
|
|
kORdA
Utente Attivo
Prov.: Milano
Città: Monza
1303 Messaggi |
Inserito il - 25 novembre 2007 : 15:35:01
|
Se vogliamo parlare di "acquisto o perdita di atomi" allora dovresti prima considerare gli idrogeni: in genere un acquisto di H comporta una riduzione (es. la rottura di un doppio legame C=C a formarne uno singolo).
Se vogliamo parlare di "acquisto o perdita di ossigeno" credo che la respirazione cellulare (v. glicolisi) parli da sola. Altro esempio classico, la completa ossidazione dell'etanolo finisce con al formazione di acido acetico (viene acquistato un ossigeno) |
http://www.linkedin.com/in/dariocorrada |
|
|
|
Neuroscience
Utente
659 Messaggi |
Inserito il - 25 novembre 2007 : 16:45:11
|
io in genere contavo il numero di ossidazione del carbonio e poi faccio il paragone tra le due molecole... se è più positivo = ossidazione, se è più negativo = riduzione,
per fare questo ci sono dei numeri formali assegnati ad ogni atomo che lega il carbonio, es per l'idrogeno è sempre +1, per O -2, per OH -1, per C 0, per N -3 etc etc
fai la somma dei valori degli atomi a cui è legato il carbonio... il carbonio che stai contando avrà il valore opposto per bilanciare la carica totale a 0
HCCH etino C=-1 (il più ossidato) (1 H legato a C, quindi la somma dei leganti è +1, il C per bilanciare sarà -1)
H2CCH2 etene C=-2 (2 H legati a C, quindi la somma di leganti è +2, il C per bilanciare sarà -2)
H3CCH3 etano C=-3 (il più ridotto)
CH4 metano C=-4 (massima riduzione)
CO2 anidride carbonica C=+4 (massima ossidazione)
sostituenti
R-COOH C=+3 (stato ossidato) (somma dei leganti -3)
R-CH3 C=-3 (stato ridotto) (somma dei leganti +3)
 |
|
|
| |
Discussione |
|
ossidazione e 
Didattica
