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alele
Nuovo Arrivato
1 Messaggi |
 Inserito il - 04 febbraio 2009 : 12:21:34
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Salve a tutti... volevo esporre un problema che sarà banalissimo, ma non riesco a risolvere. Spero che qualcuno mi aiuti a risolverlo...
Riprendo i dati di un esercizio svolto in questi giorni nel forum...
ho 200 ml di acido acetico 0,500M ed aggiungo 100 ml di idrossido di sodio 0,500M . Per il calcolo del ph non ho problemi... però vorrei sapere , come si calcola il numero di moli e non la concentrazione del sale acetato di sodio...
La reazione è questa : CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H20
Il sale, in acqua si dissocia così : CH3COONa + H20 -> CH3COO- + Na+
A questo punto, Na+ non contribuisce al ph, invece CH3CCO- sì, perchè sposta l' equilibrio della rezione CH3COOH -> CH3COO- + H+
Ora : le moli di CH3COOH sono pari a M x V quindi a 0,500M x 0,200l = 0,100 moli
le moli di NaOH, invece sono pari a M x V, quindi a 0,500 x0,100l = 0,050 moli
A questo punto, considerato che NaOH si dissocia completamente, perchè è una base forte, invece CH3COOH no, perchè è un acido debole, rimane in soluzione un eccesso di CH3COOH pari a 0,05 moli.
Quindi, in soluzione ho il classico tampone CH3CCOH con CH3COONA.
Il mio dilemma è questo : qual' è il numero di moli di CH3COONA?? è uguale al numero di moli di CH3COOH in eccesso in soluzione??? Aiutatemi per favore... Vi ringrazio anticipatamente...
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 04 febbraio 2009 : 13:01:23
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Citazione:
come si calcola il numero di moli e non la concentrazione del sale acetato di sodio...
Se sai concentrazione e volume sai anche trovare il numero di moli... |
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Neuroscience
Utente
659 Messaggi |
Inserito il - 04 febbraio 2009 : 14:50:32
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praticamente ti sei perso in un bicchiere di tampone... 
Questo particolare tipo di problema si potrebbe risolvere senza nemmeno fare un calcolo mentale per alcune caratteristiche peculiari dell'esercizio, che richiede semplicemente solo se ti sono chiari determinati concetti... se li hai studiati e capiti, non dovresti nemmeno fare calcoli... hai la soluzione sotto gli occhi.
cmq
La tua soluzione potrebbe essere paragonata ad una soluzione in cui aggiungi un 50% in moli di Acetato e 50% di Acido Acetico... ovviamente avverrà una reazione acido base per raggiungere un equilibrio. Il volume sarà ovviamente la somma delle due soluzioni, quindi 300 ml... quindi dovresti calcolare le nuove concentrazioni.
Per cercare le concentrazioni di AcH e AcNa all'equilibrio devi necessariamente avere la costante di acidità dell'acetato che dovrebbe darti l'esercizio o lo trovi in giro, (forse 1,79 x 10^(-7) ?)
La reazione di equilibrio sarà AcH <-> Ac- + H+
bilanciata dall'equazione
Ka = [H+] [Ac-] / [AcH]
La concentrazione di AcH all'inizio la puoi calcolare semplicemente
La concentrazione di Ac- all'inizio la puoi calcolare semplicemente
La concentrazione di H+ all'inizio è 0
poi inizia la reazione...
AcH diminuirà di x (es 0,5 -x)
Ac- aumenterà di x (es 0,5 +x)
H+ aumenterà di una quantità x (es x)
ripeti l'equazione della Ka con le rispettive incognite e cerca di trovare la variabile X con una equazione di secondo grado
trovato il valore di X puoi ottenere tutto...
attraverso il volume finale della soluzione potresti calcolare le moli di Acido acetico che rimangono dopo il raggiungimento dell'equilibrio e le moli di Acetato, più ovviamente il pH.
...forse vedendo bene la procedura ed i risultati potresti capire anche perché tutta questa procedura è del tutto inutile conoscendo i concetti base dei sistemi tampone e delle costanti di dissociazioni. Forse non è nemmeno un caso che non ti abbiano dato la Ka dell'Acido Acetico
approfondisci bene l'argomento
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northenstar
Nuovo Arrivato
Prov.: Roma
Città: Roma
91 Messaggi |
Inserito il - 05 febbraio 2009 : 10:10:34
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| completamente in accordo con quanto sopra |
Studiando Biologia Molecolare con Matusalemme....
"Bisogna avere in sé il caos per partorire una stella che danzi." nietzsche |
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dnaligasi
Nuovo Arrivato
3 Messaggi |
Inserito il - 12 febbraio 2009 : 12:43:41
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Citazione:
Messaggio inserito da chick80
Citazione:
come si calcola il numero di moli e non la concentrazione del sale acetato di sodio...
Se sai concentrazione e volume sai anche trovare il numero di moli...
prima di tutto calcoli il numero di moli dell'acido acetico e dell'idrossido di sodio,per saper qual'è il reagente in difetto,in tal caso è la base(NaOH),per cui le moli di CH3COONa sono uguali alle moli della base mentre le moli che restano dell'acido acetico sono quelle iniziali meno quelle consumate dal reagente limitante (0.05mol).Ora per trovare il pH calcoli le concentrazioni finali della soluzione addizionando i volumi (0.17mol/0.3L). |
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