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eleonora flyd
Nuovo Arrivato
4 Messaggi |
 Inserito il - 14 dicembre 2008 : 11:17:48
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Salve a TUTTi!
Ho un dubbio che andrebbe risolto velocemente!
Non riesco a capire la distribuzione degli elettroni nei diagrammi dei livelli energetici orbitali molecolari, in particolar modo nella molecola di ossigeno.
Quando usiamo-sempre negli orbitali p- pi-greco?E' equivalente a considerarli sempre O* (ro')?
Scusate la poca chiarezza!
Come si riallaccia questo discorso con il magnetisno?
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andyy272__kmk
Nuovo Arrivato
19 Messaggi |
Inserito il - 18 dicembre 2008 : 14:25:41
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Citazione:
Messaggio inserito da eleonora flyd
Salve a TUTTi!
Ho un dubbio che andrebbe risolto velocemente!
Non riesco a capire la distribuzione degli elettroni nei diagrammi dei livelli energetici orbitali molecolari, in particolar modo nella molecola di ossigeno.
dall'orbitale a più bassa a quello a più alta energia
Quando usiamo-sempre negli orbitali p- pi-greco?E' equivalente a considerarli sempre O* (ro')?
non ho capito la domanda
Scusate la poca chiarezza!
Come si riallaccia questo discorso con il magnetisno?
il magnetismo mi pare che dipenda dallo spin. da come disponi gli ultimi elettroni sulla molecola dovresti ottenere una molteplicità diversa. la molteplicita è implicata dallo spin:
M(molteplicità)=2S+1 |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 05 gennaio 2009 : 18:40:03
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secondo la teoria dell'orbitale molecolare quando 2 atomi di O si legno per formre una molecola di O2 mescolano il priprio set di orbitali atomici per ottenere un ugual numero di orbitali molecolari
a ciascun orbitale molecolare contribuisce in misura diversa ciascun orbitale atomico, ma possiamo approssimare considerando il singolo orbitale atomico come derivante dagli obitali atomici con energia, forma e orientazione simile, quindi
1s + 1s => 1sigma + 1sigma*
2s + 2s => 2sigma + 2sigma*
2pz + 2pz => 3sigma + 3sigma*
2px + 2px e 2py + 2py => p-greco + p-greco* + p-greco + p-greco* dove i 2 p-greco e i 2 p-greco* sono degeneri tra loro ed hanno energia inferiore rispetto a 3sigma*
su tali MO dobbiamo distribuire i 8+8 = 16 elettroni
quindi
1sigma2, 1sigma*2, 2sigma2, 2sigma*2, 3sigma2, p-greco4 + p-greco*2
I due ultimi elettroni occupano due orbitali p-greco* diversi (ma con stessa
energia) per ridurre la loro repulsione => Ha due elettroni in due
orbitali diversi ma degeneri (regola di Hund)=> O2 è paramagnetico perchè quando la molecola è inserita in un campo magnetico esterno, ogni singolo elettrone si comporta a sua volta come un magnetino: il campo locale generato da ogni singolo elettrone è annullato dal campo dell'elettrone appaiato, tranne che per i 2 elettroni più esterni che non essendo appaiati, non vedono annullati i propri effetti magnetici
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