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alej88
Nuovo Arrivato
14 Messaggi |
 Inserito il - 17 marzo 2009 : 13:13:42
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ciao a tutti ho un altro problema sulle soluzioni
hepes 0.5 M PM 238,31
NaCl 1 M PM 58.44
Na2HPO4 1M 268.10
KCl 0.5 M 138
devo preparare una soluzione da 100 ml
a questo punto la formula da usare sarebbe
g (grammi) = volume * PM* MOLARITà ?
chiedendo al prof lui ha detto : quanti grammi di soluto servono per avere una soluzione di 100 ml 1M?
per i composati 1 M non c'è problema , ma per i composti 0.5 molare cosa devo fare ?
2) se invece mi danno la concentrazione in percentuale sempre per ottenere 50 ml di soluzione
vale sempre la formula C1v1=C2V2
DOVE PER ESEMPIO GLIECROLO AL 10% con soluzione al 50% iniziale
faccio 50%*x= 10%*50 ml ???
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legolas
Utente
Prov.: Lecce
Città: Trepuzzi
723 Messaggi |
Inserito il - 17 marzo 2009 : 13:18:20
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1)Sapendo che il numero di moli è grammi diviso il peso molecolare e la molarità è numero di moli fratto il volume espresso per un litro di soluzione non è difficile.
2) Del secondo non ho capito bene cosa ti serve. |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 17 marzo 2009 : 13:22:32
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Se non ho capito male il secondo, tu parti da una soluzione al 50% e devi ottenerne una al 10% giusto?
Basta diluire 5 volte. Metti una parte di soluzione al 50% + 4 parti di solvente.
Es. 1ml + 4ml oppure 20 ml + 80 ml oppure 9 ml + 36 ml etc etc |
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GFPina
Moderatore
Città: Milano
8408 Messaggi |
Inserito il - 17 marzo 2009 : 13:24:30
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Citazione:
Messaggio inserito da alej88
per i composati 1 M non c'è problema , ma per i composti 0.5 molare cosa devo fare ?
Se ci riesci per 1M ci riesci anche per 0.5M, nella formula metti 0.5 al posto di uno! Che problema c'è?
Citazione:
2) se invece mi danno la concentrazione in percentuale sempre per ottenere 50 ml di soluzione
vale sempre la formula C1v1=C2V2
Si certo vale sempre la formula, in qualunque modo sia espressa la concentrazione (ovviamente le due concentrazioni devono essere espresse allo stesso modo!!! Non puoi mischiare ad es. 10% con 5M) |
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alej88
Nuovo Arrivato
14 Messaggi |
Inserito il - 17 marzo 2009 : 21:51:18
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| è che dato che chiedeva una soluzione 1M come prodotto finale pensavo potesse cambiare qualcosa con 0.5 M dei reagenti di partenza |
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GFPina
Moderatore
Città: Milano
8408 Messaggi |
Inserito il - 17 marzo 2009 : 22:33:23
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Citazione:
Messaggio inserito da alej88
è che dato che chiedeva una soluzione 1M come prodotto finale pensavo potesse cambiare qualcosa con 0.5 M dei reagenti di partenza
Scusa ma questa non l'ho capita! Cosa vorrebbe dire?
Il problema ti dice:
Citazione:
Messaggio inserito da alej88
hepes 0.5 M PM 238,31
NaCl 1 M PM 58.44
Na2HPO4 1M 268.10
KCl 0.5 M 138
...preparare una soluzione da 100 ml
Quindi devi preparare 100ml totali che contengano:
0.5M (concentrazione finale) di HEPES
1 M (concentrazione finale) di NaCl
1 M (concentrazione finale) di Na2HPO4
0.5M (concentrazione finale) di KCl
per ognuno di questi reagenti ti calcoli il volume necessario da prendere (volume iniziale) per avere quella concentrazione finale in 100ml (volume finale)
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alej88
Nuovo Arrivato
14 Messaggi |
Inserito il - 17 marzo 2009 : 22:53:48
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allora il testo era questo
In laboratorio per semplicità si preferisce preparare delle soluzioni madre dei reagenti necessari a concentrazioni più alte .
lo studente faccia lo stesso preparando prima le soluzioni madre .
io ho il pm e la molarità quindi posso calcolare i grammi
una mia compagna chiedendo al prof perchè non capivamo bene ha detto che si poteva riassumere nella domanda : quanti grammi di soluto per avere una soluzione da 100 ml 1M?
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GFPina
Moderatore
Città: Milano
8408 Messaggi |
Inserito il - 17 marzo 2009 : 23:01:31
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Ah ok mancava un pezzo di testo a quello che avevi postato prima, allora devi fare le soluzioni madri per i 4 reagenti.
Comunque avrai per l'HEPES:
0.5M (concentrazione finale) di HEPES (PM 238,31) in 100ml
1 M (concentrazione finale) di NaCl (PM 58.44) in 100ml ecc...
Citazione:
Messaggio inserito da alej88
una mia compagna chiedendo al prof perchè non capivamo bene ha detto che si poteva riassumere nella domanda : quanti grammi di soluto per avere una soluzione da 100 ml 1M?
Certo era un esempio!!!
"quanti grammi di NaCl per avere una soluzione da 100 ml 1M ?"
così come:
"quanti grammi di HEPES per avere una soluzione da 100 ml 0,5M ?" |
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alej88
Nuovo Arrivato
14 Messaggi |
Inserito il - 17 marzo 2009 : 23:04:58
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| grazie..so che sono domande banali.scusate |
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